- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共1284题
I：有反应 ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为______．
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为______．
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是______．
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
Ⅱ：现有①铁片 ②NaCl ③氨水④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦NH3⑧CuSO4•5H2O晶体，其中属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的物质是______（只填编号）．
Ⅲ：①与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是______，与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是______．
②8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为______．
VI：（1）将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______．
（2）Na2O2与盐酸反应放出氧气，该反应的离子方程式是______．
正确答案
解：I：（1）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应②得出氧化性是：KMnO4＞Cl2，根据反应①得到的还原性顺序是：SO2＞HCl，故答案为：KMnO4＞Cl2；SO2＞HCl；
（2）反应①中氧化产物是硫酸，还原产物是盐酸，二者的质量比为98：73，故答案为：98：73；
（3）反应②中氯化氢生成氯气表现还原性，生成氯化钾、氯化锰表现出的性质是酸性，故答案为：ab；
II：②④⑥⑧是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，⑤⑦是在水溶液和熔融态下都不导电的化合物，属于非电解质，①③中存在自由移动的微粒，能导电，故答案为：②④⑥⑧；⑤⑦；①③；
III：①设：与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是m，则
②分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比
又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，
得x=3，故答案为：3；
VI、（1）双氧水具有氧化性，能将二氧化锰氧化，本身被还原为水，即MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑；
（2）Na2O2与盐酸反应生成氯化钠并放出氧气，即2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑，故答案为：2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑．
解析
解：I：（1）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应②得出氧化性是：KMnO4＞Cl2，根据反应①得到的还原性顺序是：SO2＞HCl，故答案为：KMnO4＞Cl2；SO2＞HCl；
（2）反应①中氧化产物是硫酸，还原产物是盐酸，二者的质量比为98：73，故答案为：98：73；
（3）反应②中氯化氢生成氯气表现还原性，生成氯化钾、氯化锰表现出的性质是酸性，故答案为：ab；
II：②④⑥⑧是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，⑤⑦是在水溶液和熔融态下都不导电的化合物，属于非电解质，①③中存在自由移动的微粒，能导电，故答案为：②④⑥⑧；⑤⑦；①③；
III：①设：与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是m，则
②分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比
又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，
得x=3，故答案为：3；
VI、（1）双氧水具有氧化性，能将二氧化锰氧化，本身被还原为水，即MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑；
（2）Na2O2与盐酸反应生成氯化钠并放出氧气，即2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑，故答案为：2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑．
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（As为砷元素）
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成1mol X，则X的化学式为______．
（3）根据上述反应可推知______．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．H3ASO4是还原产物
c．还原性：AsH3＞X d．K2SO4和H2O是还原产物
（4）请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目．
正确答案
解：（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；
（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；
（3）a、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3＞H3AsO4，故a正确；
b、AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以H3ASO4是氧化产物，故b错误；
c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3＞Br2，故c正确；
d、K2SO4和H2O中的元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故d错误．
故选ac．
（4）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e-，故答案为：
解析
解：（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；
（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；
（3）a、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3＞H3AsO4，故a正确；
b、AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以H3ASO4是氧化产物，故b错误；
c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3＞Br2，故c正确；
d、K2SO4和H2O中的元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故d错误．
故选ac．
（4）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e-，故答案为：
根据反应X2+2HY=2HX+Y2，X2+2HZ=2HX+Z2，Z2+2HY=2HZ+Y2，下列叙述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：X2+2HY=2HX+Y2，氧化剂是X2，还原剂是HY，氧化产物是Y2，还原产物是HX，氧化性大小：X2＞Y2，还原性HY＞HX，
X2+2HZ=2HX+Z2，氧化剂是X2，还原剂是HZ，氧化产物是Z2，还原产物是HX，氧化性大小：X2＞Y2，还原性HZ＞HX，
Z2+2HY=2HZ+Y2，氧化剂是Z2，还原剂是HY，氧化产物是Y2，还原产物是HZ，氧化性大小：Z2＞Y2，还原性HY＞HZ，
所以氧化性强弱顺序是X2＞Z2＞Y2，氧化性强弱顺序是HY＞HZ＞HX，
A．通过以上分析知，物质氧化性：X2＞Z2＞Y2，故A正确；
B．通过以上分析知，物质还原性：HY＞HZ＞HX，故B正确；
C．氧化性：X2＞Y2，所以反应Y2+2HX=2HY+X2不能发生，故C错误；
D．Z2的氧化性小于X2大于Y2，所以Z2可能有氧化性，也可能有还原性，故D正确；
故选C．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解；A、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原即还原，故A正确；
B、还原性的强弱和失电子的多少无关，如金属钠和金属铁，钠的失电子数一定比金属铁的失电子数少，但是金属钠的还原性强，故B错误；
C、有的阳离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，还可以被还原为Fe，故C错误；
D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸钠中硫元素的化合价是+6价，是S的最高价态，但是硫酸钠性质稳定，故D错误．
故选A．
据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（ ）
正确答案
解析
解：①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，
②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故选B．
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