- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共1284题
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变 成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)
（2）整个过程中的还原剂是__________。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制
KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。
正确答案
（1）I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl
（2）KI、I2（3）红棕；HBrO3>Cl2>HIO3（4）10.58
过氧化钠H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.2H202=2H2O+O2↑ D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______．
（2）H2O2既是氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______．
（3）上述反应说明H2O2、Fe3+、KMnO4氧化性由强到弱的顺序是：______．
正确答案
（1）A、过氧化氢是生成物，故A错误；
B、过氧化氢中氧元素化合价降低到-2价，只做氧化剂，故B正确；
C、反应中过氧化氢元素化合价又升高也有降低，做氧化剂和还原剂；故C错误；
D、反应中过氧化氢中氧元素化合价升高为0价，做还原剂，故D错误；
故答案为：B；
（2）依据（1）的分析判断C中过氧化氢即做氧化剂又做还原剂，故答案为：C；
（3）依据反应B、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化剂H2O2＞氧化产物2Fe3+；反应D中、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，氧化剂KMnO4的氧化性大于还原剂H2O2大于氧化产物O2，故答案为：KMnO4＞H2O2＞Fe3+．
（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②O2 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______．
（2）以上物质中属于电解质的是______．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：______．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应______；该反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为______．
Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是______．
②标准状况下，6.72L CH4的质量是______．
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______．
正确答案
Ⅰ、①NaCl晶体是电解质，不能导电；②O2是单质不导电；③液态HCl是电解质不导电；④汞是单质导电；⑤BaSO4固体是电解质不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）为非电解质不导电；⑦酒精（C2H5OH）为非电解质不导电；⑧熔化的KNO3为电解质能导电；
（1）以上物质中能导电的是④⑧，故答案为：④⑧；
（2）以上物质中属于电解质的是①③④⑧，故答案为：①③④⑧；
Ⅱ（1）①氧化铜是难溶于水的氧化物，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
②氢氧化钡和硫酸反应生成沉淀硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）氢气还原三氧化二铁的反应为：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O；双线桥法表示为：
，反应中铁元素化合价降低，则做Fe2O3氧化剂，反应中氢元素化合价升高，则H2为还原剂，故答案为：
；Fe2O3；H2；
（3）3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，单线桥表示电子转移方向和数目为：
，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物得到：HNO3＞Cu（NO3）2，故答案为：
； HNO3＞Cu（NO3）2；
Ⅲ、①3.01×1023个HCl分子的物质的量=
②标准状况下，6.72L CH4的质量=
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度设为x，则0.03L×0.5mol/L=0.5L×x，
x=0.03mol/L，故答案为：0.03mol/L．
(1)在反应2KMnO4+16HBr（浓）=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 中，还原剂是_______________。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3:5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是_________________，还原剂是_____________ ，BrFx中的x=______________。
(3)常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D-+A2=D2+2A-；2B-+D2=B2+2D-；2A-+C2=A2+2C-。由此 得出的正确结论是________。
A．A-、B-、C-、D-中，还原性最强的是C-
B．A2、B2、C2、D2中，氧化性最强的是C2
C．反应2C-+B2=C2+2B-不能自发向右进行
D．反应2C-+B2=C2+2B-能够自发向右进行
正确答案
(1)HBr
(2)BrF3；BrF3·H2O；3
(3)BC
按要求填空。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_______作氧化剂。
正确答案
(l)Fe3+、Mg2+、H+；S2-、I-；Fe2+、S
(2)②
(3)KMnO4；FeCl3
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