- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共1284题
根据反应：
2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
2KMnO4+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。
（2）还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。
正确答案
（1）KMnO4>Cl2>Br2
（2）P>HBr>HCl
X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是______．
a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：______[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX能否反应：______（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是______．（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）______．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是______．
正确答案
（1）X由0价变成+5价，化合价升高5价，1分子X2反应至少升高10价；Y有0价变成-1价，化合价降低2价，1分子Y2反应至少降低2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以Y2的化学计量数为5，X2的化学计量数为1，再根据观察法配平其它物质的化学计量数，配平后的反应方程式为X2+5Y2+6H2O=2HXO3+10HY，反应中，氧化性关系为：X2＜Y2，
a．Br2 F2，氟单质在溶液中与水反应，不能够氧化溴单质，故a错误；
b．I2 C12，氯气氧化性大于碘单质，在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸，故b正确；
C．C12 O2，氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸，故c错误；
d．N2 Br2，氮气的稳定性很强，溴不能将氮气氧化成硝酸，故d错误；
故答案为：b；
（2）根据方程中氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，所以氧化性：Cl2＞HIO3＞I2；HIO3+5HI=3I2+3H2O，所以HXO3+HX能反应；
故答案为：Cl2＞HIO3＞I2；能；HIO3+5HI=3I2+3H2O；
（3）浓硫酸有强氧化性能氧化HI，用KI制取HI，不能选用浓硫酸，其原因是2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2O，
故答案为：2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2O；
（4）一定量ClO-的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，其反应的离子方程式：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，
故答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（5）A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，则A为Fe3+，B为I-；向含Fe3+的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，其反应为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，
Fe2++S2-=FeS↓，所以生成的沉淀C为S和FeS；生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D为FeS再与稀硫酸完全反应生成FeSO4溶液；检验Fe2+的存在，先加硫氰化钾溶液，如果无现象，再加氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+，
故答案为：FeS和S；取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+．
根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子
。
正确答案
将铜粉加入到氯化铁溶液中，溶液变蓝色，证明铁离子的氧化性强于铜离子。
试题分析：根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，可以设计如下实验：将铜粉加入到氯化铁溶液中，溶液变蓝色，证明铁离子的氧化性强于铜离子。
点评：本题考查了氧化还原反应的运用，该考点是高考考查的重点，本题难度适中。关键是要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。
（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，写出下列反应的方程式
（1）（OCN）2 + KI
（2）AgCN
（3）（SCN）2 + H2O
正确答案
（1）（OCN）2 + 2KI
（2）2AgCN
试题分析：（1）拟卤素的性质与卤素相似，又因为氧化性是（OCN）2＞I2，则（OCN）2和碘化钾发生氧化还原反应的方程式是（OCN）2 + 2KI
（2）AgC见光易分解，则AgCN分解的方程式是2AgCN
（3）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，则（SCN）2和水反应的化学方程式是（SCN）2 + H2O
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难度不大。该题的关键是在明确卤素及其化合物性质的基础上，灵活类推即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力，也有助于培养学生的规范答题能力。
Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
正确答案
（2）已知：还原性：SO32-＞Fe2+；要探究I-的还原性，有三种可能：
I-的还原性最强：还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
I-的还原性介于两者之间：还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
I-的还原性最弱：还原性：SO32-＞Fe2+＞I-；
故答案为：SO32-＞Fe2+＞I-；
（3）已知：还原性：SO32-＞Fe2+，要证明 I-的还原性强弱，进行探究时可分两部分进行．
第一部分：探究SO32-和I-还原性强弱．不同还原剂与同一氧化剂反应时，要按照还原剂的还原性由强到弱的顺序先后与氧化剂反应．
步骤1中可能发生的反应为：①Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl、②2KI+Cl2═2KCl+I2，氯水作氧化剂，由于氯水少量（2～3滴），所以先和还原性强的还原剂反应．如果SO32-还原性强，发生反应①，SO32-则被氯水氧化成SO42-，进一步加HCl后再加BaCl2溶液检验SO42-，若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-，若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-．如果I-还原性强，发生反应②，I-则被氯水氧化成I2，进一步加淀粉溶液检验I2，若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-，若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-．
故步骤2为：向试管中加入足量的1 mol•L-1HCl 后再滴入数滴（少许） 1 mol•L-1BaCl2，振荡试管；若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-，若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-．或步骤2为：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管；若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-，若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-．
第二部分：探究I-和Fe2+还原性强弱．
步骤3中可能发生的反应为：②2KI+Cl2═2KCl+I2、③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氯水作氧化剂，由于氯水少量（2～3滴），所以先和还原性强的还原剂反应．如果I-还原性强，发生反应②，I-则被氯水氧化成I2，进一步加淀粉溶液检验I2，若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-，若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．如果Fe2+还原性强，发生反应③，
Fe2+则被氯水氧化成Fe3+，进一步加KSCN溶液检验Fe3+，若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+，若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-．
故步骤4为：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管；若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-，若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．或步骤4为：向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管；若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+，若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-．
故答案为：
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