- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共1284题
在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：
①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O
②H2O2＋I2＝2HIO
③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是_____________
A．氧化剂 B．既是氧化剂，也是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为__________(填“对”或“不对”)，其理由是__________。
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是__________________。
正确答案
（1）C
（2）对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快
（3）HIO>H2O2>I2
已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是 。
(3)在该反应条件下可推知 (填序号)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为 mol。
正确答案
(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4)8∶5 5
(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化，可知AsH3在反应中失去电子，为还原剂，被氧化生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0.2 mol×(5－x)＝1 mol，解得x＝0，故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4―→H3AsO4＋Br2＋K2SO4＋H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，还原性：AsH3＞Br2。(4)配平反应方程式可得：5AsH3＋8KBrO3＋4H2SO4=5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O，氧化剂(KBrO3)与还原剂(AsH3)的化学计量数分别为8和5，根据化合价变化可知1 mol KBrO3得到电子的物质的量为5 mol。
已知反应2A3++3C==2A+3C2+；3B++A =A3++3B；C2++D = D2++C，则A、B、C、D还原性由强到弱的顺序为_______________________。
正确答案
D、C、A、B（或D C A B）
有NH4+、Fe3+、NO3－、Fe2+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
（1）．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）．若有l mol NO3－参加反应，则转移 mol e－
（3）．若把该反应设计为原电池，则负极反应为
正确答案
（6分）
（1）1:8 （2）8 （3）Fe2+ - e－= Fe3+
略
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X 的化学式为__________________。
(3)根据上述反应可推知______________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
正确答案
(1)AsH3
(2)Br2
(3)ac
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