热门试卷

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

__+___+__→___HIO3+___

(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。

I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。

(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。

(3)①已知反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。

②n(KBrO3)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。

Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示：

(4)下列叙述正确的是__________。

A．4个容器中反应的平衡常数相等

B．反应的热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol

C．平衡时，容器④中H2的转化率高于①

D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ

E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H2的转化率提高

(5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。