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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是

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①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl->As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物

常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B^-

③B-+Z2=B2+2Z-，则下列反应中能进行的是

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已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

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根据下列反应：

（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入

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