热门试卷

31.毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是（    ） 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的（    ）。

a.烧杯   

 b.容量瓶   

 c.玻璃棒     

 d.滴定管

（2）

加入NH3·H2O调节pH=8可除去（    ）（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（    ）（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是（    ）。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（    ）（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为（    ）mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将      （填“偏大”或“偏小”）。

29．（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：

（2）下面是中学化学实验常见的几种仪器：

（3）现有50mL的容量瓶装水至刻度线，50mL的量筒装水至50mL刻度线，都正确读数，则两

容器中所装水的体积前者_______后者(填“=”“>”“<”)

（4）某实验需用到物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液480mL，现用氢氧化钠固体进行配制。

填空并请回答下列问题：

①下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（          ） 。

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

       B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长

       C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

       D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶进行定容

②用所配的NaOH溶液滴定锥形瓶内未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，当锥形瓶内现象为    

__________________________________________________________，即到了滴定终点。

26.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ,进行了如下实验。I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）

已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O ;   I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。

（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有（             ）。

（2）步骤三中到达滴定终点时的现为（             ）。

（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数= （             ）。

Ⅱ．实验室制备KIO3

已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

该化学小组通过以下装置制备KIO3。

（4）装置A中反应的离子方程为（             ）。

（5）装置B中的试剂为（             ）。

（6）写出装置C中生成KIO3的离子方式 （             ）。

（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请出 （             ）。

27．（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：（                    ） 。

（2）操作⑤中加酸酸化后转化为，写出转化的离子方程式：（                       ） 。

（3）步骤③中测定pH值的操作为：_________。

（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（）。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需（                           ）和  （                           ）。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）（                           ） 。（保留2位小数）