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1 简答题 · 16 分

29.(1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作:

(2)下面是中学化学实验常见的几种仪器:

(3)现有50mL的容量瓶装水至刻度线,50mL的量筒装水至50mL刻度线,都正确读数,则两

容器中所装水的体积前者_______后者(填“=”“>”“<”)

(4)某实验需用到物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液480mL,现用氢氧化钠固体进行配制。

填空并请回答下列问题:

①下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是(          ) 。

A.称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

       B.将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长

       C.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

       D.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶进行定容

②用所配的NaOH溶液滴定锥形瓶内未知浓度的盐酸,酚酞作指示剂,当锥形瓶内现象为    

__________________________________________________________,即到了滴定终点。



1 简答题 · 14 分

26.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)

已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O ;   I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250 mL溶液;

步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;

步骤三:以淀粉为指示剂,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。

(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有(             )。

(2)步骤三中到达滴定终点时的现为(             )。

(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数= (             )。

Ⅱ.实验室制备KIO3

已知:碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

该化学小组通过以下装置制备KIO3

(4)装置A中反应的离子方程为(             )。

(5)装置B中的试剂为(             )。

(6)写出装置C中生成KIO3的离子方式 (             )。

(7)上述实验装置存在一处明显缺陷,请出 (             )。

1 简答题 · 14 分

27.(14分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是

试回答下列问题:

(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:(                    ) 。

(2)操作⑤中加酸酸化后转化为,写出转化的离子方程式:(                       ) 。

(3)步骤③中测定pH值的操作为:_________。

(4)某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:

(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定()。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需(                           )和  (                           )。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)(                           ) 。(保留2位小数)



27.重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是:

6FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

试回答下列问题:

(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:                         。

(2)操作⑤中加酸酸化后CrO转化为Cr2O,写出转化的离子方程式:                       。

(3)步骤③中测定pH值的操作为:_________。

(4)某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:

(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2 + 2S2O= 2I+ S4O)。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需                          和                        。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)                          。(保留2位小数)

1 简答题 · 16 分

29.(1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作:

(2)下面是中学化学实验常见的几种仪器:

(3)现有50mL的容量瓶装水至刻度线,50mL的量筒装水至50mL刻度线,都正确读数,则两

容器中所装水的体积前者_______后者(填“=”“>”“<”)

(4)某实验需用到物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液480mL,现用氢氧化钠固体进行配制。

填空并请回答下列问题:

①下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 (              )。

A.称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

       B.将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长

       C.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

       D.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶进行定容

②用所配的NaOH溶液滴定锥形瓶内未知浓度的盐酸,酚酞作指示剂,当锥形瓶内现象为    

__________________________________________________________,即到了滴定终点。



1 单选题 · 2 分

4.下列有关化学实验叙述正确的是(    )

A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时,除使用量简外还需用到容量瓶

C在钠跟水反应的实验中,切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验,剩余的钠块丢弃到废料桶中

D若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

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