热门试卷

解：（1）钡离子可除掉硫酸根、碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子和杂质钙离子，则加入试剂A的目的是除去镁离子，所以A为NaOH，

故答案为：NaOH；除去Mg2+；

（2）滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，第⑥步中加入盐酸除去杂质碳酸根离子、氢氧根离子，反应的离子方程式有：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，

故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O；

（3）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，

故答案为：在酸性条件下，BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2会溶解，从而使制得氯化钠的混有杂质；

（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是引流，可以避免溶液流到漏斗外边，

故答案为：引流；

（5）①配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.02mol=11.7g，用托盘天平需要称量1.2g氯化钠，

故答案为：1.2；

②配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，选用在200mL的容量瓶中配制，所以除了需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要200mL容量瓶，

故答案为：200mL容量瓶；

③A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；    

B、定容时，仰视刻度线读数，导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故B正确；

C、定容时，俯视刻度线读数，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；  

D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都无影响，所以不影响配制结果，故D错误；

故答案为：AB；

（6）氯化钠在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，所以氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，

故答案为：NaCl=Na++Cl-．

解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚；

（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；

故答案为：不能； 改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去；

（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；

故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽；

（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；

故答案为：除去过量的Ba2+；

（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．

解：（1）要除去粗盐中的杂质离子，首先将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，然后加入过量的氢氧化钠溶液直至不再出现沉淀为止，再加入加入足量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，最后加入过量的盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，氯化氢易挥发，加热可以除去过量的氯化氢，蒸发时注意：把溶液放入蒸发皿中加热，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；

故答案为：溶解；BaCl2溶液；Na2CO3溶液；蒸发；把溶液放入蒸发皿中加热，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；

（2）组装仪器时要从下向上，从左到右组装，酒精灯放在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿，然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，

故答案为：B．

解：（1）步骤②中的BaCl2溶液是用于除去杂质硫酸根离子，若使用硝酸钡溶液，引进了难以除去的硝酸根离子，若用氢氧化钡溶液，过量的钡离子、氢氧根离子分步可用碳酸钠、盐酸中和，所以可用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液，

故答案为：B；

（2）第④步加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+，

故答案为：除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+；

（3）②③④所加试剂中，只要碳酸钠放在氯化钡溶液之后即可，故加入顺序还可以为：BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3，

故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3；

（4）若BaCl2已过量的，则向②步后的上层清液继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑，所以判断氯化钡已经过量的方法为：取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量，

故答案为：取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，则会发生反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，导致沉淀溶解，

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

解：由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，

（1）BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，

故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（2）④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，发生离子反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，

故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓；

（3）未防止蒸干，当有少量液体剩余或出现大量固体时停止加热，用余热蒸干剩余液体即可，故答案为：蒸发皿中有大量晶体析出．