热门试卷

A过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl₂

C在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2

D过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C在过程③⑤中溴元素均被氧化

D过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

A沉淀物X为CaCO3

B滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca^2＋

C滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

A通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

B卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体

C直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl₂

D在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

A

B

C

D

A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C试剂1可以选用石灰乳

D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C在过程③⑤中溴元素均被氧化

D过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

A历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法

B海水中的氘(含HDO0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同

C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

D从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔融）Mg

A过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl₂

C在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2

D过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题