热门试卷

A铁元素

B铁单质

C四氧化三铁

D硫酸铁

A氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

A“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0

B海水提镁的主要步骤为：海水Mg（OH）2（S）MgCl2（aq）Mg（L）+Cl2（g）

C锅炉水垢的主要成分是CaCO3，Mg（OH）2，CaSO4

D黏土的主要成分是三氧化二铝

A从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应

B苯与溴水反应生成溴苯

C可以用直馏汽油萃取溴水中的溴

D向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:

A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

D在过程③、⑤中溴元素被氧化

A通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

B卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体

C直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl₂

D在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C在过程③⑤中溴元素均被氧化

D过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

A第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B第②步每生成22.4L氢气，转移2mol电子

C第③步中制得的无水MgCl2，可以用热还原法冶炼金属镁

D在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

A过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl₂

C在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2

D过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题