热门试卷

汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通过汽油裂解得到化工原料如乙烯等，还可以在催化剂作用下改变汽油分子的结构，由链烃变为芳香烃，这种变化叫做异构化。下面是以石油为原料发生的有机物的衍变关系图：

（已知：反应③，④中的原子利用率均为100%）

请回答下列问题：

（1）上述反应①～⑦中属于加成反应的有___________________（填序号，下

同），属于取代反应的有__________________。

（2）写出A，B的结构简式：A______________，B________________。

C的分子式为_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

④________________________________________________________________；

⑦________________________________________________________________。

(13分)

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是       （填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa  ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂  ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2    T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                                

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 　平衡常数K1

反应二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2

① K1的表达式：K1＝                        

②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   

（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为          (填序号)

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为                                 。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是

                               、                              。

（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为            （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中     （填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是                                       。

目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下

请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_______________________，写出在沉淀池的离子方程式_____________________。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。

（3）操作A是_______________， 操作B是__________________。

（4）加入的足量试剂a是__________________（填化学式）。

（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_________________。

（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

_________________________。

（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你______________（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是

_______________________。

全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为

65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：

①__________________（写出化学方程式）；

②

③。

其中反应②中氧化剂是_________________。

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：__________________。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________（填一种）。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的_________。 ① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸

（1）某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，写出该有机物含有官能名称_______，______，

______，该有机物可能发生的化学反应是___________（填序号）

①水解 ②酯化 ③加成 ④ 氧化。

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（2）海水淡化的方法主要有____________（填一种）。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为

________________________。

海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：

（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃 棒、酒精灯、三角架和_____________。

（2）反应③需加入的试剂为_______________。

（3）反应④中电能转化为________________。

（4）反应②完成后，需进行的操作是____________________。

（5）B物质中含有化学键为______________________。

    [化学一选修2:化学与技术](15分）已知：

①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：

请回答：

(1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。

(2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________

(3 )操作1涉及的实验方法是__________________。

(4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________

(5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________

(6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________