热门试卷

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是            

（用离子方程式表示）；

往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是        （用离子方程式表示）

(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的     

(3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的        （填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为            

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有               。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：                             。

（3）根据下表数据：

在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于  ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为     mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                             。

若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是       。

（5）A的操作是                    。

（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于           （用含m、n的表达式表示）。

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。

（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。

（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。

（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。

（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应

B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：

C.反应达到B点时，

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

根据表中数据分析：

（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高温度                             B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来             D．再充入1molCO2和3molH2

Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．容器中的压强不变            D．消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH

（6）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________。（写出一点即可）

（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K

该反应在低温下能否自发                    （填：能或否）。

（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                                。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                        。

（3）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。

①在400℃时， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正            V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝                  。

④在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是           （填序号）。

工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下的化学反应且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2

要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：

（1）下列做法中，最不可取的是（填写代号）               

加入过量的生石灰后过滤

加入过量的生石灰后蒸馏

加入过量的生石灰后分液

（2）为了防止暴沸应加入              。冷凝管中水从       口进，从      口出。

（3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置，目的是                  。

（4）在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有            

                                        （仪器尽可能答完整）