- 氮在自然界的循环
- 共116题
（1）写出氨气与灼热氧化铜反应的方程式：______．
（2）在锥形瓶A中放入NaOH固体的目的是______．
（3）在干燥管B中能选用的干燥剂是______
A．碱石灰 B．氯化钙固体 C．五氧化二磷 D．生石灰
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是______．
（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含a、b字母的代数式表示）；如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会______（填“增大”“减少”或“无影响”）．
正确答案
2NH3+3CuO
利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3•H2O分解生成NH3后逸出
A
吸收多余的NH3，防止F中的水蒸气进入D中
减小
解析
解：（10氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
故答案为：2NH3+3CuO
（2）浓氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，氢氧化钠在溶液中电离出氢氧根离子，有利于氨气的生成；且氢氧化钠溶于水放出热量，降低了氨气的溶解度，
故答案为：利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3•H2O分解生成NH3后逸出；
（3）无水硫酸铜只能用于检验水的存在，不能用于干燥氨气；五氧化二磷、无水氯化钙能够与氨气反应，不能干燥氨气，所以装置BD中盛放的是碱石灰，所以A正确，
故答案为：A；
（4）浓硫酸能够将反应剩余的氨吸收，防止F中的水蒸气进入D中，引起测量误差，
故答案为：吸收多余的NH3，防止F中的水蒸气进入D中；
（5）标准状况下，aL氮气的物质的量为：n（N2）=
装置D增重的为水的质量，则水的物质的量为：
氨气中含有的N、H原子数之比为：（
因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加，则测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会减小，
故答案为：
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______（选填“a”或“b”），并说明选择的理由是：______．
（3）打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，______．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是：______（填序号）．
正确答案
解：（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）因为氨气极易溶于水，只能用排气法收集，又因为氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，故答案为：a 氨气的密度小于空气的密度；
（3）能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水这一物理性质，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，
故答案为：氨气极易溶于水； 氨气与水反应生成碱；
（4）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸．②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故②④正确；①装置不能用来吸收氨气因为氨气是极易溶于水，但是溶解时也需要一定时间和过程，氨气过来后致使密封的瓶子内压力很大，使的进气困难，而且溶解度降低，再说进来的气体中不溶于水的也不能排出，导致瓶内压力持续存在，应设置一个出气口，而且进气口在水下，使得氨气吸收，不容气体溢出，故①装置错误；③装置不能防止倒吸的发生，故③错误；
故答案为：②④．
解析
解：（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）因为氨气极易溶于水，只能用排气法收集，又因为氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，故答案为：a 氨气的密度小于空气的密度；
（3）能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水这一物理性质，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，
故答案为：氨气极易溶于水； 氨气与水反应生成碱；
（4）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸．②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故②④正确；①装置不能用来吸收氨气因为氨气是极易溶于水，但是溶解时也需要一定时间和过程，氨气过来后致使密封的瓶子内压力很大，使的进气困难，而且溶解度降低，再说进来的气体中不溶于水的也不能排出，导致瓶内压力持续存在，应设置一个出气口，而且进气口在水下，使得氨气吸收，不容气体溢出，故①装置错误；③装置不能防止倒吸的发生，故③错误；
故答案为：②④．
正确答案
解析
解：A、没有必要将玻璃管分成两段，中间加橡管皮止水夹，稍微挤压矿泉水瓶即可引发实验，仍难形成压力差，故A错误；
B、易变形的矿泉水瓶会在气压的变化下而变形，影响实验效果，故B错误；
C、矿泉水瓶中的气压难以和大气压强形成较大压力差，使得瓶中的水不能上喷，所以喷泉稍有产生不久即停止了，可以在该矿泉水瓶上烧一个小洞，先用手指堵住小孔，轻轻挤压瓶子，使水进入烧瓶后再将手离开，故C正确；
D、改用热水会导致矿泉水变形，只能引发实验，但瓶中的气压难以和大气压强形成压力差，使得瓶中的水不能继续上喷，故D错误．
故选C．
一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应．某实验小组设计如图装置制备NH2Cl．
（1）B中盛装的试剂是______．
（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从______（填“c”或“d”）口进气．
（3）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源______极相连．
（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：______．
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3- I3-≒I2+I- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（5）滴定时选用的指示剂是______．
（6）该自来水中一氯胺的浓度为______．
正确答案
解：（1）B中盛装是净化碱性气体氨气中的水，所以选用的试剂是碱石灰或者生石灰，故答案为：碱石灰或者生石灰；
（2）E置于B、C之间，可用于收集制备未完全反应的氨气，收集时，应d进c出，故答案为：d；
（3）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，氯由-1价变成0价的氯，化合价升高发生氧化反应，所以b是阳极，与电源的正极相连，故答案为；正；
（4）氨气与次氯酸钠发生氧化还原反应生成一氯胺，反应的方程式为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH，故答案为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH；
（5）淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉作指示剂，滴定终点时，溶液蓝色变为无色，所以滴定时选用的指示剂是：淀粉溶液，故答案为：淀粉；
（6）由方程式：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-；I3-≒I2+I-；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；可得到关系式：
NH2Cl～I3-～I2 ～2S2O32-；
1 2
C×20×10-3L 0.100mol/L×5×10-3L
解之得：C=
解析
解：（1）B中盛装是净化碱性气体氨气中的水，所以选用的试剂是碱石灰或者生石灰，故答案为：碱石灰或者生石灰；
（2）E置于B、C之间，可用于收集制备未完全反应的氨气，收集时，应d进c出，故答案为：d；
（3）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，氯由-1价变成0价的氯，化合价升高发生氧化反应，所以b是阳极，与电源的正极相连，故答案为；正；
（4）氨气与次氯酸钠发生氧化还原反应生成一氯胺，反应的方程式为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH，故答案为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH；
（5）淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉作指示剂，滴定终点时，溶液蓝色变为无色，所以滴定时选用的指示剂是：淀粉溶液，故答案为：淀粉；
（6）由方程式：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-；I3-≒I2+I-；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；可得到关系式：
NH2Cl～I3-～I2 ～2S2O32-；
1 2
C×20×10-3L 0.100mol/L×5×10-3L
解之得：C=
某些同学在学习了氨的性质时探究讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO 呢？
（一）制取氨气
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
（2）有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．但另一同学认为他不能达到目的，理由是______；
（二）该小组某同学设计如图装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是______；
（2）利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，氨气与CuO反应的化学方程式为______；
（三）问题讨论
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O，已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu
正确答案
（一）（1）氨气的实验室制备原理：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）氯气能用排饱和食盐水收集原因：氯气本身在水中的溶解度不大，又因为存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制了氯气的溶解；而氨气极易溶于水，在氯化铵溶液溶解度也很大，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大，所以不能排饱和氯化铵法收集氨气，
故答案为：氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大；
（二）（1）根据制备氨气的反应原理可知，从A处出来的氨气中含有水分，通入加热的B中会炸裂硬质试管，应该在A和B之间加一个干燥装置，氨气是碱性气体，应该用碱性干燥剂，可选用盛有碱石灰的干燥管，故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；
（2）根据现象可以判断氨气与氧化铜反应生成铜、水、氮气，依据得失电子守恒配平方程式得：3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
（三）铜的活泼性排在氢的后面，所以如果红色物质只有铜，加硫酸不溶解，溶液颜色，不变；如果含有Cu2O，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu
故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
解析
（一）（1）氨气的实验室制备原理：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）氯气能用排饱和食盐水收集原因：氯气本身在水中的溶解度不大，又因为存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制了氯气的溶解；而氨气极易溶于水，在氯化铵溶液溶解度也很大，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大，所以不能排饱和氯化铵法收集氨气，
故答案为：氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大；
（二）（1）根据制备氨气的反应原理可知，从A处出来的氨气中含有水分，通入加热的B中会炸裂硬质试管，应该在A和B之间加一个干燥装置，氨气是碱性气体，应该用碱性干燥剂，可选用盛有碱石灰的干燥管，故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；
（2）根据现象可以判断氨气与氧化铜反应生成铜、水、氮气，依据得失电子守恒配平方程式得：3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
（三）铜的活泼性排在氢的后面，所以如果红色物质只有铜，加硫酸不溶解，溶液颜色，不变；如果含有Cu2O，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu
故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
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