- 氮在自然界的循环
- 共116题
（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是______
A． HCl 和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．NO和H2O
（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是______
A．Cu与稀硫酸 B．Cu与稀硝酸 C．Zn 与浓HCl D．Fe与浓硝酸
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是______ 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是______下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．
正确答案
解：（1）该装置中形成喷泉的条件是烧瓶中的气压变小；
A、HCl易溶于H2O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故A不选；
B、CO2和NaOH溶液发生化学反应，能导致烧瓶中的气体减小，形成喷泉，故B不选；
C、氨气极易溶于水，导致烧瓶中的气体减小，形成喷泉，故C不选；
D、NO不溶于水，不能形成喷泉，故D选；
故答案为：D；
（2）图Ⅱ的锥形瓶中，D中发生钝化，A不发生反应，只有B、C中生成气体分别为NO和H2，瓶内气体增多，则B、C可形成喷泉，故答案为：BC；
（3）图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，均产生压强差，形成喷泉，图Ⅰ是减小上部烧瓶内气体压强，而图Ⅱ是增大下部锥形瓶内气体压强，故答案为：减小；增大．
解析
解：（1）该装置中形成喷泉的条件是烧瓶中的气压变小；
A、HCl易溶于H2O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故A不选；
B、CO2和NaOH溶液发生化学反应，能导致烧瓶中的气体减小，形成喷泉，故B不选；
C、氨气极易溶于水，导致烧瓶中的气体减小，形成喷泉，故C不选；
D、NO不溶于水，不能形成喷泉，故D选；
故答案为：D；
（2）图Ⅱ的锥形瓶中，D中发生钝化，A不发生反应，只有B、C中生成气体分别为NO和H2，瓶内气体增多，则B、C可形成喷泉，故答案为：BC；
（3）图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，均产生压强差，形成喷泉，图Ⅰ是减小上部烧瓶内气体压强，而图Ⅱ是增大下部锥形瓶内气体压强，故答案为：减小；增大．
实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满，故A错误；
B．氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；
C．氨水显碱性，将用水润湿的红色石蕊试纸放在氨水的试剂瓶口，则试纸呈蓝色，选项中红色石蕊试纸伸入瓶内操作错误，故C错误；
D．NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；
故选D．
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐（已知该盐为正盐）的化学式是______；碱石灰的作用是______．
①实验室制备氨气的发生装置还可以选用图中的______
②氨气尾气吸收涉及下列装置，其中不正确的是______
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是______．
②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3．故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳；①A项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又重新结合生成氯化铵，A错；C项，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水，试管应向下倾斜，C错；故选BD；②AD氨气直接通入水中，不能防倒吸，故选AD；
（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
②将试管浸入冰水中，由于2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅．故答案为：2NO2⇌N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅；
（3）①由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；②NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2
故答案为：先通O2，后通NH3；4NH3+3O2
解析
解：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3．故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳；①A项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又重新结合生成氯化铵，A错；C项，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水，试管应向下倾斜，C错；故选BD；②AD氨气直接通入水中，不能防倒吸，故选AD；
（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
②将试管浸入冰水中，由于2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅．故答案为：2NO2⇌N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅；
（3）①由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；②NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2
故答案为：先通O2，后通NH3；4NH3+3O2
图1为实验室制取氨的实验装置．
（1）写出A中所发生反应的化学方程式______．
（2）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______．
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是______
A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液．
正确答案
2NH4Cl+Ca（OH）2
打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
A
解析
解：（1）采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶；
（3）CaCO3粉末和浓盐酸反应产生大量二氧化碳，使锥形瓶中压强增大，形成喷泉，故A正确；
B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故B错误；
C．HCl和AgNO3溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故C错误；
D．HCl和酚酞溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故D错误；
故选：A．
（2）收集氨气使用______方法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂．检验氨气是否收集满的操作是______．
用如图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（3）若用图中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气（标准状况），引发水上喷的操作是：______．
（4）实验完成后，求烧瓶内氨水的物质的量浓度为（不考虑NH3与H2O的反应）______moL/L．
正确答案
解：（1）实验室用氯化铵和消石灰反应生成氨气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，检验氨气是否集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化，变蓝证明集满；
故答案为：向下排空气；碱石灰；用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
（4）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：
故答案为：0.045．
解析
解：（1）实验室用氯化铵和消石灰反应生成氨气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，检验氨气是否集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化，变蓝证明集满；
故答案为：向下排空气；碱石灰；用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
（4）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：
故答案为：0.045．
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