热门试卷

解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为：，故A错误；

B．硫原子的核电荷数、核外电子总数的是16，硫原子正确的原子结构示意图为：，故B错误；

C．比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷为正四面体结构，甲烷的比例模型为：，故C正确；

D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳正确的结构式为：O=C=O，故D错误；

故选C．

解：A．氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，故A错误；

B．氮气的电子式为：，所以氮气的结构式为N≡N，故B正确；

C．氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，即，故C正确；

D．氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故D正确；

故选A．

解：A、硫原子三个电子层，最外层六个电子，它在周期的位置：第3周期ⅥA族，故A错误；

B、氟离子质子数=核电荷数=原子序数=9，核外电子数=质子数+电荷数=10，F-的结构示意图为：，故B正确；

C、氨气是氮原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物，氨的电子式为：，故C错误；

D、碘化钾是碘离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示KI的形成过程：→，故D错误．

故选B．

解：A．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层只有7个电子，氯原子正确的结构示意图为：，故A错误；

B.6个质子8个中子的碳原子的质量数为14，该碳元素的核素符号为：614C，故B错误；

C．氯化镁为离子化合物，氯化镁的电子式为：，故C正确；

D．氯化氢属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D错误；

故选C．