热门试卷

解：A．氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：，故A正确；

B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮氮三键的表示方法不规范，氮气正确的电子式为：，故B错误；

C．Na原子的核电荷数、核外电子总数为11，钠原子的原子结构示意图为：，故C正确；

D．二氧化碳的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，二氧化碳分子的结构式为：O=C=O，故D正确；

故选B．

解：A、硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，题中为硫离子的结构示意图，故A错误；

B、HClO结构式：H-O-Cl，故B错误；

C、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；

D、氧原子质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子质量数为18，原子符号为818O，故D正确．

故选：D．

解：A．氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；

B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子正确的结构示意图为：，故B错误；

C．二氧化碳的电子式为：，将所有的共用电子对换成短线，即为二氧化碳的结构式，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故C正确；

D．氯元素的核电荷数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；

故选C．

解：A．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故A错误；

B．甲烷分子中，碳原子的原子半径大于氢原子，甲烷中存在1个C、4个H，甲烷的比例模型为：，故B正确；

C．C2H4为乙烯的分子式，乙烯的结构简式需要标出碳碳双键，正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；

D．乙炔的结构简式中需要标出碳碳三键，正确的结构简式为：CH≡CH，故D错误；

故选B．