热门试卷

解：A．活泼性越强，对应离子的氧化性越弱，则得电子能力越弱，由于Rb的活泼性大于Mg，则Mg2+得电子的能力比Rb+强，故A错误；

B．MgCl2的离子键比RbCl强，MgCl2的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故B错误；

C．铷的金属活动性大于Na，Na的活泼性大于金属Mg，故Rb的活泼性大于Mg，故C错误；

D．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（气），该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故D正确；

故选D．

解：人类从石器时代先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情，所以利用的先后顺序为铜、铁、铝，

故选：B．

解：在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，

①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；说明b极是氢离子放电，生成氢气，发生还原反应，所以b是正极，则a的活泼性强于b；

②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，则c为负极，d为正极，c的活泼性强于d；

③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c，电子从负极沿导线流向正极，b为负极，C为正极，b的活泼性强于c；

A．综上所述金属的活泼性是：a＞b＞c＞d，故A错误；

B．在①的溶液中，b是正极，SO42-向负极a移动，故B错误；

C．在③的装置中，b为负极，C为正极，一段时间后b电极质量将会减轻，故C正确；

D．放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们是不可逆的，故D错误；

故选C．

解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，故A错误；

B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；

C、钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；

D、常温时Ti和MgCl2溶液混合，金属钛会和水反应，而和MgCl2溶液不能发生置换反应，故D正确．

故选D．