- 金属功能材料
- 共163题
有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，电流由正极流向负极，所以a的活动性大于b；
金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；
金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c．
所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c，故选B．
A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，C、D产生气泡缓慢，A、B产生气泡较剧烈．把C、D两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从C金属片析出．把A、B两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由A→B．根据实验可知，A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是______．
正确答案
解：①把A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡较剧烈，C、D产生气泡都很慢，所以A、B的活泼性强于C、D；
②把C、D两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从C金属片析出，说明C极是氢离子放电，生成氢气，发生还原反应，所以C是正极，则D的活泼性强于C；
③把A、B两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由A→B，说明A是正极，B是负极，所以B比A活泼；综上所述金属的活泼性是：B＞A＞D＞C，故答案为：B＞A＞D＞C．
解析
解：①把A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡较剧烈，C、D产生气泡都很慢，所以A、B的活泼性强于C、D；
②把C、D两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从C金属片析出，说明C极是氢离子放电，生成氢气，发生还原反应，所以C是正极，则D的活泼性强于C；
③把A、B两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由A→B，说明A是正极，B是负极，所以B比A活泼；综上所述金属的活泼性是：B＞A＞D＞C，故答案为：B＞A＞D＞C．
X、Y、Z、M分别代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出．把Z放在Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出．又知M2+的氧化性强于Y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
正确答案
解析
解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，把Z放在Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．
故选C．
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
正确答案
解析
解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，Z、Y组成原电池时，Z电池的负极，所以活泼性Z＞Y，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y．
故选B．
我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．锌的活泼性比铅强，铅相对易冶炼，使用时间较锌早，故A错误；
B．由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，故B正确；
C．反应原理为ZnCO3+2C
D．高温条件下反应生成锌和CO，没有煤炭，故D错误；
故选AD．
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