热门试卷

解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；

c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；

a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；

b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，

故活动性顺序是a＞c＞d＞b，

故选：B．

解：当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，所以活泼性甲＞丙，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，所以活泼性乙＞甲，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丙，故选B．

解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a、b导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b．

金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d别投入等浓度盐酸溶液中，d比a应剧烈，所以d活动性大于a；

金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b盐溶液中，无明显变化，说明b活动性大于铜．如果把铜浸入c盐溶液中，有金属c，说明铜的活动性大于c．

所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c．

故选D．

解：A、铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中，自发的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，铜和氢氧化钠不反应，金属铝是负极，是金属本身性质决定的，不能说明Al的金属活动性比Cu强，故A错误；

B、铝和铜用导线连接放入到稀盐酸溶液中形成原电池反应时，活泼金属铝为负极，能说明Al的金属活动性比Cu强，故B正确；

C、不能根据失电子的多少来确定金属的活泼性强弱，可以根据失电子的能力来判断，故C错误；

D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化，是由物质本身的性质决定的，不能说明Al的金属活动性比Cu强，故D错误；

故选B．