- 金属功能材料
- 共163题
（2015秋•红桥区期末）下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，故A不选；
B、氢离子的氧化性强于钠离子，金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性越弱，能用金属活动性顺序表解释，故B不选；
C、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，故选C；
D、在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，故D不选；
故选C．
从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．
正确答案
解析
解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关．
故选D．
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d
（3）c与强碱反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性．
正确答案
解析
解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁，所以e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，所以abcde分别为：Mg、Cu、Al、Ag、Fe；
故选B．
（2014秋•烟台期中）用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验：
根据以上事实．下列判断或推测错误的是（ ）
正确答案
解析
解：将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生，则Y为正极、X为负极，则金属性：X＞Y；将片状X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈，则金属性：W＞X；用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出Z，金属性越弱越容易析出，则金属性：Y＞Z，则金属性强弱为：W＞X＞Y＞Z，
A．根据分析可知，Z的还原性最弱，故A正确；
B．金属性强弱为：W＞X＞Y＞Z，则还原性W的强于Y，故B正确；
C．若Z为银或铜，Z放人CuSO4溶液中不会Cu析出，故C错误；
D．由于金属性强弱为：X＞Z，则X较活泼，二者构成的原电池中X为负极，故D正确；
故选C．
现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．
根据上述情况，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，
①作原电池负极的金属较活泼，易被腐蚀，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解，则B作负极，金属活动性B＞A；
②负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应，则金属活动性C＞D；
③电子从负极沿导线流向正极，把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C，则金属活动性A＞C，
通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是B＞A＞C＞D，
A．在①中，金属片B作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B．通过以上分析知，在②中，金属片C作负极、D作正极，故B错误；
C．B的金属性大于D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B作负极、D作正极，则金属片D上有气泡产生，故C正确；
D．通过以上分析知，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：B＞A＞C＞D，故D错误；
故选C．
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