- 氮气的应用
- 共181题
N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是（ ）
正确答案
解析
解：液氮气化时吸收热量，体积膨胀而驱动机车转动，此过程中不产生污染物，保护了环境，故选A．
氮气常用作保护气，其原因是（ ）
正确答案
解析
解：氮气分子中含有N≡N键，键能较大，一般条件下不易和其它物质反应，所以氮气常常作保护气，氮气的性质与分子中原子个数无关，氮气和氢气、氧气在一定条件下反应，故选D．
氮气、氮的化合物、氯气、氯的化合物的性质是中学化学的基础知识，请回答下列有关问题．
（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气．NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是______；
（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮．该反应的化学方程式为______；
（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是______溶于水（填“极易”或“极难”）；
（4）干燥的氯气可以使红色的鲜花变成无色，但却不能使干燥的有色布条褪色，由此说明Cl2本身______（填“极易”或“极难”）漂白有色物质．
（5）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒，可以看到的实验现象是______；产生该现象的原因为______（用化学方程式表示）．
正确答案
NO2（或“二氧化氮”）
2NO+O2=2NO2
极易
极难
产生白烟
NH3+HCl=NH4Cl
解析
解：（1）二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色无味气体，故答案为：NO2 （或“二氧化氮”）；
（2）一氧化氮在空气中不稳定，和氧气极易反应，生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（3）1体积水溶解700体积的氨气，氨气是极易溶于水的气体故答案为：极易；
（4）氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气可以使红色的鲜花变成无色，故答案为：极难；
（5）氨气是碱性气体，可和酸性物质氯化氢之间反应生成盐氯化铵白色固体，产生白烟，即NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：产生白烟； NH3+HCl=NH4Cl．
氮气常用作焊接金属时的保护气，这是因为（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故A错误；
B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；
C．氮气作保护气，说明氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，故C正确；
D．氮气作保护气与氮气的分子中原子个数无关，故D错误；
故选C．
在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是______
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是______，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：______．
（3）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是______，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方式：______．
正确答案
氮气
氨气
NH3+H+=NH4+
铵盐
NH4++OH-=NH3．H2O
解析
解：（1）氮气的键能较大，所以其化学性质不活泼，性质较稳定，能作保护气，故答案为：N2；
（2）能和酸反应生成盐的物质应该具有碱性，具有碱性含有氮元素的氢化物是NH3；氨气与酸反应生成可溶性的铵盐，离子反应方程式为：NH3+H+=NH4+，
故答案为：NH3；NH3+H+=NH4+；
（3）可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐，铵盐都是易溶于水的物质，铵盐和氢氧化钠等强碱溶液能发生复分解反应，生成氨气和水，离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3．H2O，
故答案为：铵盐；NH4++OH-=NH3．H2O．
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