- 氮气的应用
- 共181题
合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
(1)实验室欲用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气。
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。
②试管中反应的化学方程式是____
③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是______
(2)氨有很多重要性质。
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是____。
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是____。
(3)写出氨的两种用途____。
正确答案
(1)①
②2NH4Cl+2Ca(OH)2
③水（或稀盐酸、硫酸等）
(2)①氨水显碱性(NH3·H2O
②8NH3+3Cl2=N2 +6NH4Cl
(3)作制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是______．
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是______．
（3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，减少的沉淀的物质的量是______．
②向另一份中加入amL1mol/L BaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
正确答案
（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（2）4.48L（标准状况）氨气的物质的量为n=
故答案为：4mol/L；
（3）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，所以减少的沉淀为溶解的氢氧化铝沉淀0.01mol；
故答案为：A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；0.01mol；
②依据①计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到
故答案为：5．
(1)实验室中可用如图甲或乙装置与相应的药品制得NH3。
①乙中分液漏斗内盛放的物质是____________，圆底烧瓶内的物质是___________（均填名称）。
②实验前需检查甲或乙装置的气密性，气密性检查的原理是首先构成__________，然后利用_________的变化产生的相关现象进行判断。
(2)氨碱法的工艺流程示意图如下
①粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂）写出A、B的化学式，A:____、B:____。
②在流程图中先氨化再碳酸化的目的是______________。
③氨碱法流程中氨及______均可以循环使用，试写出能使二者之一循环使用的化学方程式：_________________。
正确答案
(1)①浓氨气；氧化钙（氢氧化钠或碱石灰等其他合理答案也可以）；
②密闭体系；压强
(2)①Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；
②通入氨使溶液成为碱性，以增大二氧化碳在粗盐水中溶解的量，使溶液中HCO3-的量增加，有利于NaHCO3过饱和析出；
③CO2；2NH4Cl+Ca(OH)2
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
（2）收集氨气时，氨气的进气口应为______（填“a”或“b”）．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．
正确答案
（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，其化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，
故答案为：a；
（3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，
故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；
（4）因为氨气极易溶于水，吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，
故答案为：②④．
某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验．他设计的实验装置如图所示（图2中的夹持装置已略去）．
（1）图1所示装置中的错误为______．
（2）将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为______．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为______．
（3）将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是______
______；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到______色的喷泉．
（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是______g．
正确答案
（1）固体加热需要试管口略向下倾斜，防止市场的水倒流回试管底部炸裂试管，氨气是比空气轻的极易溶于水的气体，需要用向下排气法收集，装置中的粗物是：大试管管口向上倾斜，集气瓶中收集氨气向上排气法收集；
故答案为：大试管管口向上倾斜，集气瓶中收集氨气向上排气法收集；
（2）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水生成一水合氨是弱碱，溶液中存在电离平衡，电离出的氢氧化根离子显碱性，遇到酚酞变红色，所以观察到红色喷泉；
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，红；
（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，物质的量=
故答案为：17．
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