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解：设烃的化学式为CxHy，则完全燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，

完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则有：1+x+=x+，解得：y=4，

常见含有4个H原子的烃有：CH4、C2H4、C3H4，故A、B正确；

C．若分子式为C4H4，氧气不足，反应方程式为：C4H4+4O2→2CO2+2CO+2H2O，反应前后气体体积不相等，故C错误；

D．C3H6，1体积C3H6完全燃烧消耗4.5体积氧气，氧气不足，反应的化学方程式为：C3H6+4O2→2CO2+CO+3H2O，反应前后气体体积不相等，故D错误；

故选AB．

解：气态烃1mol能与2mol氯化氢发生加成反应生成氯代烷，说明该气态烃分子中只含有一个三键或是两个双键，生成的氯代烷1mol最多可与8mol氯气发生完全的取代反应，说明氯代烷分子中只含有8个氢原子，故原气态烃分子有含有6个氢原子，一个三键或是两个双键，故选：B．

解：X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，氢原子数相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团，

若X是CH4，则相对分子质量最小的Y的化学式为CH4•CO2，即C2H4O2，存在同分异构现象，可以代表醋酸或甲酸甲酯，各类有机物中氢原子数与碳、氧原子数的多少有关．

故选D．

解：标准状况下4.48LCO2的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，

即：0.1mol甲完全燃烧生成了0.2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，则0.1mol甲中含有0.2molC，

1mol化合物甲中含有碳原子的物质的量为：n（C）=mol=2mol，

所以化合物甲中含有2个C原子，选项中只有B选项中的分子含有两个C，

故选B．