- 有机物分子的空间构型
- 共1163题
下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）
正确答案
解析
解：设有机物为CxHyOz，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+
A、C3H8和C4H6中氢原子个数不相同，不符合题意，故A错误；
B、C3H6、C4H6O2中氢原子个数相同，C3H6的（x+
C、C2H2、C4H6O2中氢原子个数相同，C2H6的（x+
D、CH4O、C3H4O5中氢原子个数相同，CH4O的（x+
故选BD．
m g下列有机物完全燃烧后，产生的气体通过足量的Na2O2固体，固体增重m g的是（ ）
正确答案
解析
解：有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与过氧化钠的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O的反应为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，所以将有机物分子式变形，只要符合（CO）m•（H2）n，则满足题意，即：有机物分子中含有的C、O原子数必须相同，
A．乙醇的分子式为：C2H6O，分子中含有2个C、1个O，无法改写成（CO）m•（H2）n的形式，则不满足题意，故A错误；
B．乙酸的分子式为C2H4O2，可以改写成：（CO）2•（H2）2，则满足题意，故B正确；
C．甲醇的分子式为：CH4O，可以改写成：（CO）•（H2）2，满足条件，故C正确；
D．乙醛的分子式为C2H4O，分子中含有2个C、1个O，无法改写成（CO）m•（H2）n的形式，故D错误；
故选BC．
A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O．已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性．
则A的分子式是______．B的分子式是______；A的结构简式是______，B的结构简式是______．
正确答案
解：4.48L CO2的物质的量为
则A和B两种有机物中含有C原子个数为：
含有H原子个数为：
A对氢气的相对密度为14，则A的相对分子质量为2×14=28，
而2×12+4=28，
所以A的分子式为C2H4，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，
B的水溶液具有导电性，则B中含有O元素，设B的分子式为C2H4Ox，
由B中碳元素的质量分数为40%可知
故B的分子式为C2H4O2，应为乙酸，结构简式为CH3COOH，
故答案为：C2H4；C2H4O2；CH2=CH2；CH3COOH．
解析
解：4.48L CO2的物质的量为
则A和B两种有机物中含有C原子个数为：
含有H原子个数为：
A对氢气的相对密度为14，则A的相对分子质量为2×14=28，
而2×12+4=28，
所以A的分子式为C2H4，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，
B的水溶液具有导电性，则B中含有O元素，设B的分子式为C2H4Ox，
由B中碳元素的质量分数为40%可知
故B的分子式为C2H4O2，应为乙酸，结构简式为CH3COOH，
故答案为：C2H4；C2H4O2；CH2=CH2；CH3COOH．
有机物A满足下列条件．
①在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量等于消耗掉O2的物质的量，也正好和生成H2O的物质的量相等；
②质谱图显示A的相对分子质量为180，且分子中含有六元环；
③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
回答下列问题．
（1）A的实验式（或最简式）是______；
（2）A的分子式是______；
（3）A的结构式是______；
（4）A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是______，其核磁共振氢谱中有______个吸收峰．
正确答案
解：（1）燃烧时满足n（CO2）=n（O2），说明有机物的分子式可表示成Cx（H2O）y，n（CO2）=n（H2O）说明有机物分子中C、H原子个数比为1：2，故该有机物的最简式为CH2O，
故答案为：CH2O；
（2）最简式CH2O的式量为30，结合相对分子质量为180（质谱显示）可知分子式为C6H12O6，
故答案为：C6H12O6；
（3）该有机物分子中C、O原子都有两种不同的化学环境，且分子中含有六元环，则该六元环必是由3个C原子和3个O原子交替形成，剩下的3个C原子和3个O原子有两种组合方式，一种是甲氧基（CH3O-），一种是羟甲基（HOCH2-），再结合分子中氢原子有三种不同的化学环境（核磁共振氢谱显示）可得该有机物的结构简式为：
故答案为：
（4）若所有碳原子均处于相同的化学环境，则必是由六个碳原子形成六元环，6个氧原子形成了6个羟基，则其结构简式为：
故答案为：
解析
解：（1）燃烧时满足n（CO2）=n（O2），说明有机物的分子式可表示成Cx（H2O）y，n（CO2）=n（H2O）说明有机物分子中C、H原子个数比为1：2，故该有机物的最简式为CH2O，
故答案为：CH2O；
（2）最简式CH2O的式量为30，结合相对分子质量为180（质谱显示）可知分子式为C6H12O6，
故答案为：C6H12O6；
（3）该有机物分子中C、O原子都有两种不同的化学环境，且分子中含有六元环，则该六元环必是由3个C原子和3个O原子交替形成，剩下的3个C原子和3个O原子有两种组合方式，一种是甲氧基（CH3O-），一种是羟甲基（HOCH2-），再结合分子中氢原子有三种不同的化学环境（核磁共振氢谱显示）可得该有机物的结构简式为：
故答案为：
（4）若所有碳原子均处于相同的化学环境，则必是由六个碳原子形成六元环，6个氧原子形成了6个羟基，则其结构简式为：
故答案为：
写出下列各烷烃的分子式．
（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍______．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子______．
（3）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气______．
（4）分子中含有22个共价键的烷烃D为______．
（5）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L______．
正确答案
C6H14
C99H200
C14H30
C7H16
C3H8
解析
解：烷烃的通式为：CnH（2n+2），烷烃的相对分子量为：14n+2，
（1）密度之比=摩尔质量之比=等于相等分子量之比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的相对分子量为2×43=86，
A的相对分子质量为：14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C6H14，
故答案为：C6H14；
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，则：2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式为C99H200，
故答案为：C99H200；
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下15L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃D分子中含30个氢原子，即：2n+2=30，n=14，所以D的分子式为：C14H30，故答案为：C14H30；
（4）烷烃CnH（2n+2）分子中含有n-1个碳碳共价键、2n+2个碳氢共价键，总共含有3n+1个共价键，则：3n+1=22，解得：n=7，
故答案为：C7H16；
（5）0.1 mol烷烃完全燃烧消耗O2的物质的量为：
故答案为：C3H8．
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