- 有机物分子的空间构型
- 共1163题
（2013春•江都市校级期末）有机物A和B只由C、H、O三元素中2种或3种组成，相等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气．则A和B的相对分子质量的差值不可能是（n为小于5的正整数）（ ）
正确答案
解析
解：A．若A与B的分子组成只相差n个“CO2”时，等物质的量时消耗氧气的量相等，即A和B的相对分子质量的差值为44n，故A正确；
B．如果A与B分子组成只相差n个“H2O”时，消耗氧气的量相等，即A和B的相对分子质量的差值为18n，故B正确；
C．由于分子间1个C相当于4个H，即少n个C要多4n个H时，消耗氧气的量相等，A和B的相对分子质量的差值12n-4n=8n，故C错误；
D．当A与B互为同分异构体时，分子式相同，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量的差值为0，故D正确；
故选C．
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某有机物与0.2molO2恰好完全反应，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g．
（1）通过计算确定该有机物的分子式______．
（2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生无色无味的气体，则该有机物的结构简式为______．
若该有机物为不易溶于水的油状液体，且有香味，能与NaOH溶液反应，则该有机物的结构简式为______．
正确答案
解：（1）浓硫酸增重3.6g0.2mol为生成的水的量，根据H原子守恒可求得0.1mol有机物中H原子的物质的量是0.4mol，有机物含有氢原子的个数是4，碱石灰增重8.8g（0.2mol）为燃烧生成CO2的质量，根据C原子守恒可求得0.1mol有机物中C原子的物质的量是0.2mol，所以碳原子个数是2，0.2molO2含有氧原子的物质的量是0.4mol；根据氧原子守恒，有机物中氧原子的物质的量是0.2mol+0.4mol-0.4mol=0.2mol，所以有机物中含有氧原子个数是2，有机物的分子式为C2H4O2，
故答案为：C2H4O2；
（2）该有机物能与Na2CO3溶液反应产生无色无味的气体，一定含有羧基，所以有机物的结构简式为：CH3COOH，该有机物为不易溶于水的油状液体，且有香味，能与NaOH溶液反应，则属于酯类，应该是甲酸甲酯，结构简式为：HCOOCH3，故答案为：CH3COOH；HCOOCH3．
解析
解：（1）浓硫酸增重3.6g0.2mol为生成的水的量，根据H原子守恒可求得0.1mol有机物中H原子的物质的量是0.4mol，有机物含有氢原子的个数是4，碱石灰增重8.8g（0.2mol）为燃烧生成CO2的质量，根据C原子守恒可求得0.1mol有机物中C原子的物质的量是0.2mol，所以碳原子个数是2，0.2molO2含有氧原子的物质的量是0.4mol；根据氧原子守恒，有机物中氧原子的物质的量是0.2mol+0.4mol-0.4mol=0.2mol，所以有机物中含有氧原子个数是2，有机物的分子式为C2H4O2，
故答案为：C2H4O2；
（2）该有机物能与Na2CO3溶液反应产生无色无味的气体，一定含有羧基，所以有机物的结构简式为：CH3COOH，该有机物为不易溶于水的油状液体，且有香味，能与NaOH溶液反应，则属于酯类，应该是甲酸甲酯，结构简式为：HCOOCH3，故答案为：CH3COOH；HCOOCH3．
化学式为C2H6O的化合物X具有如下性质：
X+Na→慢慢产生气泡
X+CH3COOH
（1）物质X的名称是______，它的官能团为______．
（2）以下关于X的用途正确的是______．
①作燃料 ②酿酒原料 ③杀菌消毒 ④有机溶剂
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④
（3）X+CH3COOH的反应类型是______．
A．氧化反应 B．加成反应 C．置换反应 D．酯化反应．
正确答案
解：（1）化学式为C2H6O的化合物X，能够与金属Na发生置换反应生成氢气，能够与乙酸发生酯化反应，则X为乙醇或酒精；乙醇分子中含有的官能团名称为：-OH或羟基，
故答案为：乙醇或酒精；-OH或羟基；
（2）乙醇容易燃烧，可作燃料；乙醇为酒的主要成分，可作酿酒原料；乙醇能够使蛋白质变性，可杀菌消毒；乙醇还是常用的有机溶剂，所以①②③④正确，
故答案为：D；
（3）反应C2H5OH+CH3COOH
解析
解：（1）化学式为C2H6O的化合物X，能够与金属Na发生置换反应生成氢气，能够与乙酸发生酯化反应，则X为乙醇或酒精；乙醇分子中含有的官能团名称为：-OH或羟基，
故答案为：乙醇或酒精；-OH或羟基；
（2）乙醇容易燃烧，可作燃料；乙醇为酒的主要成分，可作酿酒原料；乙醇能够使蛋白质变性，可杀菌消毒；乙醇还是常用的有机溶剂，所以①②③④正确，
故答案为：D；
（3）反应C2H5OH+CH3COOH
某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（ ）
正确答案
解析
解：A、没有告诉有机物的质量，无法判断有机物中是否含有O元素，水和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A错误；
B、生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中C、H原子个数比为1：2，故B正确；
C、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C正确；
D、题中没有告诉有机物的质量，只能判断该有机物中含有碳元素和氢元素，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D错误；
故选BC．
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．为研究A的结构，进行了如下实验：称取A10.4g，升温使其气化，测得其密度是相同条件下H2的52倍．将此10.4gA在足量的氧气中燃烧，产物经过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加7.2g；再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加17.6g．A分子间可发生酯化反应生成六元环酯B，B的核磁共振氢谱只有一组吸收峰．
（1）A的相对分子质量为______；其分子式为______；
（2）B的结构简式______．
正确答案
解：（1）升温使A汽化后，测其密度是相同条件下H2的52倍，则A的摩尔质量为：2g/mol×52=104g/mol，故A的相对分子质量为104，
10.4g有机物A的物质的量为：
浓硫酸增重的为水的质量，则0.1molA完全燃烧生成水的物质的量为：
最终碱石灰增重的质量为二氧化碳的质量，则二氧化碳的物质的量为：
A分子中含有O原子数为：
所以有机物A的分子式为：C4H8O3，
故答案为：104；C4H8O3；
（2）有机物A可发生酯化反应生成六元环的酯B，则A分子中含有1个-OH和1个-COOH；B的核磁共振氢谱中只有一种峰，则B中只有1种等效H原子，说明B具有对称结构，则A中所有侧链H的都完全等效，结合A的分子式C4H8O3可知，A中应该含有2个甲基，且两个甲基连接在同一个C上，则A的结构简式为：
故答案为：
解析
解：（1）升温使A汽化后，测其密度是相同条件下H2的52倍，则A的摩尔质量为：2g/mol×52=104g/mol，故A的相对分子质量为104，
10.4g有机物A的物质的量为：
浓硫酸增重的为水的质量，则0.1molA完全燃烧生成水的物质的量为：
最终碱石灰增重的质量为二氧化碳的质量，则二氧化碳的物质的量为：
A分子中含有O原子数为：
所以有机物A的分子式为：C4H8O3，
故答案为：104；C4H8O3；
（2）有机物A可发生酯化反应生成六元环的酯B，则A分子中含有1个-OH和1个-COOH；B的核磁共振氢谱中只有一种峰，则B中只有1种等效H原子，说明B具有对称结构，则A中所有侧链H的都完全等效，结合A的分子式C4H8O3可知，A中应该含有2个甲基，且两个甲基连接在同一个C上，则A的结构简式为：
故答案为：
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