热门试卷

利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。

    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是________，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是________。

（2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①达到A点所需的时间为5min，则v(H2)=________，100℃时平衡常数K=________。

②图中的P1________P2(填“<”、“>”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________。

（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  H<0，下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

A．降低温度           

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2从体系中分离  

D．再通入一定量的水蒸气

可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为________，常温下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO32-)（填“>”、“=”或“<”）。

已知：硝酸铜受热易分解。

170℃时，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑开始分解，至250℃分解完全。

（其中2NO2→N2O4，2NO22NOO2等反应忽略不计）。

800℃时，4CuO2Cu2OO2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。

（1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是　　　　　　　　（填分子式），体积（标准状况）为　　　　　　；

将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中的物质的量浓度为　   　　　　　　　　　。

（2），取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是　　　　  　　　。

实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O4CuO2↑

（3），取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。

（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中

n (Cu2O)n (Cu)x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O2HCuCuH2O），

充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）。