- 化学平衡的影响因素
- 共48题
氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为__________;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向__________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向__________移动。
正确答案
（1）
（2）
C起 0.09 0 0 0
C变 0.09×
C平 0.06 0.03 0.03 0.03
（3）正反应方向；
（4）增大，正反应方向
解析
略。
知识点
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
下列说法正确的是
正确答案
解析
本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。B相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商（Qc）为0.02,K＞Qc,说明平衡向正反应方向移动。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%
知识点
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式
下列说法正确的是
A
B 
C
D
正确答案
解析
略
知识点
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
正确答案
解析
略
知识点
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
正确答案
（1）① 大于 ② 0.0010 ③0.36mol·L-1
（2）a：④大于
⑤ 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
b：⑥平衡时，c(NO2)= 0.120mol·L-1 +0.0020mol·L-1·S-2×10s×2=0.16mol·L-1
c(N2O4)=0.040 mol·L-1－0.0020 mol·L-4×10s=0.020 mol·L-1
K2= 
（3）逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
解析
略
知识点
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