- 化学平衡的影响因素
- 共48题
16.(9分)
顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1) 已知：t1温度下，
(2) t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
正确答案
（1）3 小于
（2）B 
大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动
知识点
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列小题
23．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填“强”或“弱”）
24．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。
26．Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）
正确答案
解析
金属性Ca＞Mg，金属性越强，对应的最高价的氧化物的水化物的碱性越强，则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，氢氧化钙微溶于水，而氢氧化镁难溶，则Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度大，故答案为：强；大；
考查方向
解题思路
金属性越强，对应的最高价的氧化物的水化物的碱性越强，氢氧化钙微溶于水，而氢氧化镁难溶；
易错点
本题考查难溶电解质的溶解平衡，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．
正确答案
该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率（合理即给分）
解析
温度过高，二氧化碳的溶解度减小，且碳酸氢镁不稳定，不利于碳化反应，如温度过低，反应速率较小，也不利于不利于碳化反应，故答案为：二氧化碳的溶解度小；碳酸氢镁分解；反应速率较小；
考查方向
解题思路
温度过高，二氧化碳的溶解度减小，且碳酸氢镁不稳定，如温度过低，反应速率较小；
易错点
本题考查温度与化学反应之间的关系，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．
正确答案
0.009mol/(L·min) CaCO3+H2O+CO2
解析
在10min到13min之内钙离子浓度由0.145mol/L变化为0.118mol/L，v=
考查方向
解题思路
在10min到13min之内钙离子浓度由0.145mol/L变化为0.118mol/L，结合v=
易错点
本题化学反应速率以及核外电子排布等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．
正确答案
1s22s22p63s2 高于
解析
Mg原子核外有12个电子，子核外电子排布式为1s22s22p63s2，Ca原子核外电子层数比Mg多，原子半径大，最外层电子距离原子核较远，则能量较高，故答案为：1s22s22p63s2；高于．
考查方向
解题思路
Mg原子核外有12个电子，Ca原子核外电子层数比Mg多，原子半径大，最外层电子距离原子核较远．
易错点
本题考查核外电子排布等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．
11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是
A
B
C
D
正确答案
解析
从横坐标看：依据“越稀越电离”的规律，就可以筛去C、D（其表达的是电离度随浓度的增大而增大，故错误），而留下A、B；从纵坐标看：依据电离常数知，一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）的酸性较强于乙酸（甲，Ka=1.8×10-5），故在相同浓度时电离度更大，即乙的变化曲线在甲的上面，符合题意的选项为B。
考查方向
解题思路
依据弱电解质“越稀越电离”等规律解题。
易错点
酸性的相对强弱与稀释过程中的变化规律。
知识点
intention
正确答案
19．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)
正确答案
解析
由图可知T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动．
A．T0后升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；
B．C点的温度高于A点，温度升高，化学反应速率加快，所以vA＜vC，故B错误；
C．不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到B点时，到达平衡状态，所以2v正（O2）=v逆（SO3），故C正确；
D．使用催化剂，加快化学反应速率，缩短到达平衡时间，但平衡不移动，用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂，到达平衡时三氧化硫的含量相同，故D错误
考查方向
化学平衡
解题思路
根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动
易错点
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响
教师点评
本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度中等
知识点
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