化学平衡的影响因素
共48题

· 化学平衡的影响因素

化学平衡的影响因素
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题型：简答题

简答题 · 14 分

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；

（3）反应②的化学方程式是；

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，和到0.12molD，则反应的平衡常数。

若温度不变，再中入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

正确答案

（1）

（2）粗铜精铜溶液

（3）

（4）23.8 减小降低减小

解析

（1）此题的G为题眼，因G为砖红色沉淀，显然是Cu2O，则F为铜的化合物，再结合“单质C可与E的浓溶液发生反应生成B和F”，而B与O2反应生成D，D溶于水生成E，，可得出B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，C为Cu(由“A为某金属矿的主要成分”的信息可以得到证实)，故F为CuSO4。

（2）该问考查的是铜的电解精炼的知识，在铜的电解精炼中，应用粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

（3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O。

（4）此问考查的是平衡常数的计算，是一道化学平衡的常规计算题。根据题给条件，经计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量，可表示如下：

2SO2 + O2 2SO3

起始浓度(mol/L) 0.23 0.11 0

浓度变化(mol/L) 0.12 0.06 0.12

平衡浓度(mol/L) 0.11 0.05 0.12

故该反应的化学平衡常数K=(0.12 mol/L)2/[(0.11mol/L)2·(0.05 mol/L)]= 23.8 L /mol。

若温度不变，再加入0.50 mol O2后重新达到平衡，因为平衡要向右移动，所以SO2的平衡浓度要减小，即B的平衡浓度减小；氧气的转化率降低；根据勒夏特列原理，SO3的体积分数减小。

知识点

化学平衡的影响因素无机物的推断

题型：简答题

简答题 · 12 分

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2==2Cl2+2H2O

（1）已知:

Ⅰ反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ

①H2O的电子式是_______________。

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中

H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

（2）对于反应A下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2）分别为[1：1、2：1、4：1、6：1、]下图为反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.

②当曲线b、 c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

料比的关系是_________________.

⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

正确答案

（1）①

②4HCl(g)+O2 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6KJ/mol

③32

（2）①4:1

②投料比越高，对应的反应温度越低。

③30.8%

解析

略

知识点

电子式化学平衡的影响因素

题型：单选题

单选题 · 6 分

已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是

Ab代表0下CH3COOCH3的Y-t曲线

B反应进行到20min末，CH3COCH3的

C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的

正确答案

解析

A选项，根据图像b的斜率大于a，故b的反应速率更快，可知b为20℃的图像。

B选项中,20℃的反应速率更快，，因此CH3OCH3的速率。

C选项，通过图像可知，该反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，平衡转化率越高

D选项中虽然反应速率不同，然而Y=0到Y=0.113，即从原点到交叉点，可从图上读出CH3COCH2COH（CH3）2的

知识点

化学平衡的影响因素

题型：单选题

单选题 · 6 分

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

① b＜f

② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③ 该反应的△S＞0

④ K(1000℃)＞K(810℃)

上述①~④中正确的有

A4个

B3个

C2个

D1个

正确答案

解析

同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。

知识点

化学平衡的影响因素

题型：单选题

单选题 · 6 分

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A增加压强

B降低温度

C增大CO的浓度

D更换催化剂

正确答案

解析

是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。

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