热门试卷

近两年我国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的  氧化物有关：

已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）    △H＝－196。6 kJ·mol－1    ①

2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）    △H＝－113。0 kJ·mol－1    ②

（1）则反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）的△H＝_______kJ·mol－1

（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①。开始充入4。0 mol SO2和2。0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352。8 kJ的热量。此时SO2的转化率是   ___________，该温度下的平衡常数K＝____________。

（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___________________。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（） ：n（）变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_____________。

a。c（Na＋）＝2c（）＋c（）

b。c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H＋）＝c（OH－）

c。c（Na＋）＋c（H＋）＝c（）＋c（）＋c（OH－）

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，    原因是__________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_________mol·L－1（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1）。

为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，

（1）上图表示该反应过程中能量变化，则该反应为          反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是                                         ；

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应式为：                                           ；

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：               ；

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)        ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO(g) ＋ O2(g) ＝ 2CO2(g)                      ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)                    ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                ；

（4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N2等物质生成。若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5，写出该反应的化学方程式                   ；在此反应过程中若消耗32 g 甲醇，将转移

mol 电子。

大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)  I2(aq) + H2O(l)   △H3

总反应的化学方程式为________，其反应△H=________。

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为________。

（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是________。

②图13中的A为__   ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是________。

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。

A. c(H+)减小     

B. c(I-)减小     

C. I2(g)不断生成      

D. c(Fe3+)增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。