- 原电池及其构成条件
- 共4254题
正确答案
解析
解：A．该原电池中，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，当转移电子数相等时，参加反应的两种金属的物质的量相等，根据m=nM知，因为M不同所以参加反应的金属的质量不同，故A错误；
B．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，原电池放电时，盐桥中的阳离子向a极移动，故B错误；
C．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以b极附近溶液变蓝，故C正确；
D．该原电池中，电极a作负极，电极b作正极，原电池放电时，外电路上电子从电极a沿导线流向电极b，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：A、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A正确；
B、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为：H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+，故B正确；
C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正确．
故选C．
（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是______，材料是______，电极反应为______，
B极是______，材料是______，电极反应为______，电解质溶液为______．
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为______．
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______．
正确答案
阴极
纯铜
Cu2++2e-═Cu
阳极
粗铜
Cu-2e-═Cu2+
CuSO4溶液
4.48
14
解析
解：（1）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，根据图片知，A是阴极，B是阳极，所以A极材料是纯铜，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，
B是阳极，电极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，
电解质一般用可溶性的硫酸铜溶，
故答案为：阴极；纯铜；Cu2++2e-═Cu；阳极；粗铜；Cu-2e-═Cu2+；CuSO4溶液；
（2）串联电路中转移电子相等，若甲槽阴极增重12.8g，由电极方程式Cu2++2e-═Cu可知，阴极上得到电子的物质的量=
故答案为：4.48；
（3）依据析出铜的物质的量为0.2mol，电子转移为0.4mol，电极反应为：2H++2e-=H2↑；减少氢离子物质的量为0.4mol，溶液中增多氢氧根离子物质的量为0.4mol，常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L，即pH=14，
故答案为：14．
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c（SO42-）=______mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是______（正、负极），电极反应式______．Y极的材料名称是______，电极反应式______．
正确答案
解：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则c（H+）=c（Cu2+）=0.1mol/L，根据原子守恒得m（Cu）=CVM=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g，
反应后溶液中的阳离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，而Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，可见Fe2+的物质的量浓度为Cu2+的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1mol/L×3+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=c（SO42-）×2，解得c（SO42-）=0.5mol/L；
故答案为：0.64，0.5mol/L；
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，所以X电极是负极，
负极上电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，碳（石墨、金、铂、银）作正极，
正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-═2Fe2+，
故答案为：负极，Cu-2e-═Cu2+，碳（石墨、金、铂、银），2Fe3++2e-═2Fe2+．
解析
解：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则c（H+）=c（Cu2+）=0.1mol/L，根据原子守恒得m（Cu）=CVM=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g，
反应后溶液中的阳离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，而Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，可见Fe2+的物质的量浓度为Cu2+的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1mol/L×3+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=c（SO42-）×2，解得c（SO42-）=0.5mol/L；
故答案为：0.64，0.5mol/L；
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，所以X电极是负极，
负极上电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，碳（石墨、金、铂、银）作正极，
正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-═2Fe2+，
故答案为：负极，Cu-2e-═Cu2+，碳（石墨、金、铂、银），2Fe3++2e-═2Fe2+．
对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确．
B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确．
C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确．
D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．
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