热门试卷

解：（1）铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定被氧化生成氢氧化铁，所以边缘是正极，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：正极，O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）铁和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）①A．根据图象知，不论溶液酸碱性如何变化，酸性条件下，高铁酸根离子不存在，故错误；

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数先增大后减小，故错误；

C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O，故正确；

故选AB；

②阳极铁失去电子，生成高铁酸盐，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；铁丝网接触面积增大，加快反应速率，所以电流效率提高至70%以上，维持电流强度为5.0A，电解20min，通过电量为Q=It=5.0A×20×60s=6000C，F=96500C/mol，电子物质的量==0.062mol，化学方程式计算可知电子转移6mol生成1molNa2FeO4，则电子转移0.062mol生成Na2FeO4物质的量也为，质量=×166g/mol≈1.7g，

理论上可生成Na2FeO4质量为1.7g，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；铁丝网的接触面积更大；1.7g．

解：（1））碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，方程式为：C+H2OH2+CO；碳与水蒸气和碳与二氧化碳反应是吸热反应，所以①③的变化过程是吸热反应，故答案为：C+H2OH2+CO；①③；

（2）由Ⅰ可求K==104，

由Ⅱ可求Q==×104＜K，

故平衡右移，v（正）＞v（逆），故答案为：＞；

（3）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72  kJ•mol-1，

故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72  kJ•mol-1；

（4）①根据v===mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；

②反应速率加快，而且在t的时刻，达平衡状态，可能是反应受热或使用了催化剂，故答案为：反应受热或使用了催化剂；

③平衡正向移动，是增加CO的量导致平衡正向移动，所以图象为：，故答案为：；

（5）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极，所以与d极相连的a极为正极，原电池中阳离子向正极移动，b电极为负极是燃料发生氧化反应，反应方程式为：CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+，故答案为：a、CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+；

 ②整个过程中转移电子的物质的量为：，所以生成铜的物质的量为：，所以铜的相对原子质量的表达式为，故答案为：．

解：（1）燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，

故答案为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

（2）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钠，所以电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）①SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加氢氧化钠溶液，或者是先加氢氧化钠溶液再加氯化钡溶液，然后加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BCDA 或CBDA，

故答案为：BCDA 或CBDA；  

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：发生的反应为2Cl--2e→Cl2，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH变大，

故答案为：2Cl--2e→Cl2，变大；

③HCl合成反应中保持过量的气体是氢气，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故答案为：氢气；苍白色火焰；

④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是充分利用能量，故答案为：充分利用能量；

⑤氯离子的检验方法是：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，故答案为：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠．

解：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，

（1）设参加反应的Zn的质量为x，

Zn+2H+=H2↑+Zn2+

65g   22.4L

x     3.36L

解得：x=9.75g

答：消耗锌的质量9.75g；

（2）设转移电子的物质的量为y，

Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子         

          22.4L      2mol

          3.36L        y

解得：y=0.30mol，

答：通过电子的物质的量为0.30mol； 

（3）根据氢原子守恒得H2SO4～H2，则c（H2SO4）==0.75 mol•L-1，

答：原硫酸的浓度为0.75 mol•L-1．