- 原电池及其构成条件
- 共4254题
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
正确答案
解析
解：
所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，
故选：C．
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______．
（2）若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为______，
总反应的离子方程式为______．
正确答案
O2+2H2O+4e-=4OH-
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl-+2H2O
解析
解：（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，A极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，A是阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，电解氯化钠溶液的总反应是：2Cl-+2H2O
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2Cl-+2H2O
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
正确答案
解析
解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．
故选C．
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该燃料电池中，通入CO的电极上失电子发生氧化反应，为原电池负极，故A错误；
B．负极上CO失电子发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，故B错误；
C．电池总反应是2CO+O2=2CO2，实际上熔融盐中CO32-不参加反应，则其物质的量在工作时保持不变，故C正确；
D．放电时，CO32-向负极移动，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：A．该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A正确；
B．铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B正确；
C．锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故C错误；
D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D正确；
故选C．
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