- 原电池及其构成条件
- 共4254题
（2015春•晋江市校级期中）如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为______．
（2）B中负极反应式：______；溶液的pH______（填入增大、减小或不变）．
（3）C中被腐蚀的金属是______，正极反应式为______．
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______．
（5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是______
正确答案
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe-2e-=Fe2+
增大
Zn
2H++2e-=H2↑
B＞A＞C
C
解析
解：（1）A中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，导致氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；增大；
（3）该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，所以被腐蚀的金属是Zn，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极是氢离子得到电子，电极反应式：2H++2e-=H2↑；故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑；
（4）金属腐蚀快慢速率：作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属，所以铁被腐蚀快慢速率为B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C；
（5）2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，
故选C．
电能是现代社会应用广泛的能源之一．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图所示：
①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移向（填字母）______．
A．电极a B．电极b
②该电池工作时，电极a上发生的电极反应式为______．
正确答案
解：①在原电池中，阴离子向负极移动，即由电极b向电极a移动，故答案为：A；
②在接触面a极上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，
故答案为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
解析
解：①在原电池中，阴离子向负极移动，即由电极b向电极a移动，故答案为：A；
②在接触面a极上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，
故答案为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
（1）根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1．
A电极可观察到的现象______；B极的电极反应式______．
②打开K1，闭合K2．
A电极可观察到的现象是______；B极的电极反应式为______．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为______，
电解反应的离子方程式为______；
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积______L．
正确答案
解：（1）①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：锌不断溶解；Cu2++2e-═Cu；
②若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生Cu-2e-═Cu2+，Zn为阴极，发生还原反应，锌极镀上一层红色的铜，
故答案为：锌极镀上一层红色物质；Cu-2e-═Cu2+；
（2）③电镀时，石墨为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，生成氧气，铜为阴极，总反应式为2Cu2++2H2O
故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O
④铜电极增重a g，n（Cu）=
则体积为
故答案为：0.175a．
解析
解：（1）①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：锌不断溶解；Cu2++2e-═Cu；
②若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生Cu-2e-═Cu2+，Zn为阴极，发生还原反应，锌极镀上一层红色的铜，
故答案为：锌极镀上一层红色物质；Cu-2e-═Cu2+；
（2）③电镀时，石墨为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，生成氧气，铜为阴极，总反应式为2Cu2++2H2O
故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O
④铜电极增重a g，n（Cu）=
则体积为
故答案为：0.175a．
正确答案
解析
解：A、该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，故A错误．
B、取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，故B错误．
C、铜极上的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
64g 2mol
3.2g 0.1mol
所以外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，故C错误．
D、该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，故D正确．
故选D．
（1）电源A极的名称是．
（2）装置甲中电解反应的总反应式是______．
（3）设电解产生的气体全部逸出，如果收集装置乙中产生的气体，两种气体的体积比是______．
（4）欲用装置丙在铜上镀银，G应该是______（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是______（填化学式）．
正确答案
2CuSO4+2H2O
1：1
银
AgNO3
解析
解：（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极；
（2）电解甲溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2CuSO4+2H2O
（3）电解饱和食盐水的电解原理是：2NaCl+2H2O
（4）在铜上镀银时，G作阳极，镀层银作阳极，所以G的材料是银，电解质溶液是硝酸银溶液，故答案为：银；
AgNO3．
扫码查看完整答案与解析