- 原电池及其构成条件
- 共4254题
关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
B、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，电流方向经外电路由Cu到Zn，故B错误．
C、溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，SO42-离子向负极移动，故C错误；
D、原电池中，电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确．
故选D．
（1）该电解池的阳极电极方程式：______；铅蓄电池的正极电极方程式：______．
（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将______．（填“不变”、“变大”、或“变小”，下同．）
若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会______．
（2）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重______g．
正确答案
Ag-e-═Ag+
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
不变
减小
108
解析
解：（1）阳极上Ag失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-═Ag+，铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，
故答案为：Ag-e-═Ag+；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）若Ag+导电，该装置相当于电镀池，阳极溶解的Ag和阴极析出的Ag质量相等，所以α-AgI本身质量将不变，若是碘离子导电，固体密度减小．
故答案为：不变；减小；
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，转移电子的物质的量=
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 
（1）该蓄电池的负极材料是______，放电时发生______（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性______（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向______（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应______（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______．该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气______m3．
正确答案
解：（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，
答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；
（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1×103 mol e-，消耗氧气为
故答案为：2H2+4OH-=4H2O+4e-；5.6．
解析
解：（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，
答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；
（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1×103 mol e-，消耗氧气为
故答案为：2H2+4OH-=4H2O+4e-；5.6．
正确答案
解析
解：A．由TiO2制得1mol金属Ti，Ti元素化合价由+4价变为0价，所以理论上外电路转移4mol电子，故A错误；
B．根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，故B正确；
C．左边装置中氧化钙生成钙离子和氧离子，右边装置中钙离子结合氧离子生成氧化钙，所以整套装置中CaO的总量不变，故C错误；
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，铅蓄电池放电时，二氧化铅作阳极，所以“+”接线柱应连接PbO2电极，故D错误；
故选B．
已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化．则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以甲极区变红色，故A错误；
B、乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，所以乙极区不变色，故B错误；
C、丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，不会产生铜离子，故C错误；
D、丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，故D正确．
故选D．
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