- 原电池及其构成条件
- 共4254题
下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（ ）
A
氯化铁溶液
B
稀硫酸
C
硫酸铜溶液
D
乙醇
正确答案
解析
解：A、符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁能发生自发的氧化还反应，故A正确；
B、能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，故B错误；
C、中电极相同，不能构成原电池，故C错误；
D、乙醇是非电解质，故D错误；
故选A．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______；
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）
甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．
正确答案
解：（1）①乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b-c移动，M是负极，N为正极，故答案为：正；
②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为
故答案为：2.8L；
④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=
故答案为：16g；
⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH-放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O
故答案为：变大；减小；不变；
（2）当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行．
解析
解：（1）①乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b-c移动，M是负极，N为正极，故答案为：正；
②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为
故答案为：2.8L；
④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=
故答案为：16g；
⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH-放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O
故答案为：变大；减小；不变；
（2）当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行．
正确答案
解析
解：A．铜作阳极上生成铜离子，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀而不能生成胶体，所以不能吸附悬浮物，故A错误；
B．阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故B正确；
C．电解过程中，H+向阴极移动，故C错误；
D．保持污水的pH在5.0～6.0之间能产生胶体，强酸性条件下不能产生胶体，故D错误；
故选B．
在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了56mL标准状况下的气体，试问：①铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？②铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？
正确答案
解：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Zn+2H+=Zn 2++H2↑，
①设溶解锌的物质的量为x，
Zn+2H+=Zn 2++H2↑
1mol 22.4L
x 0.056L
x=
答：溶解锌的物质的量是0.025摩尔；
②设转移电子的物质的量是y，
Zn+2H+=Zn 2++H2↑ 转移电子
22.4L 2mol
0.056L y
y=
答：转移电子的物质的量是0.005摩尔．
解析
解：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Zn+2H+=Zn 2++H2↑，
①设溶解锌的物质的量为x，
Zn+2H+=Zn 2++H2↑
1mol 22.4L
x 0.056L
x=
答：溶解锌的物质的量是0.025摩尔；
②设转移电子的物质的量是y，
Zn+2H+=Zn 2++H2↑ 转移电子
22.4L 2mol
0.056L y
y=
答：转移电子的物质的量是0.005摩尔．
（1）电源A 极的名称是______．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______．
（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是______（填“纯铜”或“粗铜”），精炼液的成分是______．
（5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是______．
正确答案
解：（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极；
（2）电解氯化铜溶液时的阳极是氯离子放电，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：CuCl2
（3）电解饱和食盐水的电解原理是：2NaCl+2H2O
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质即可，故答案为：粗铜，硫酸铜溶液；
（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深．
解析
解：（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极；
（2）电解氯化铜溶液时的阳极是氯离子放电，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：CuCl2
（3）电解饱和食盐水的电解原理是：2NaCl+2H2O
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质即可，故答案为：粗铜，硫酸铜溶液；
（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深．
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