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单选题

甲烷燃料电池的化学反应为CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O,其中1个电极反应式为

2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列叙述不正确的是()

ACH4通入负极

BO2通入正极

C正极发生氧化反应

D负极的电极反应式为:CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+

正确答案

C
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单选题

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是()

A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过

正确答案

D
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单选题

下面关于原电池的说法,正确的是

A在正极上发生氧化反应  

B化学性质较活泼的一极为负极

C在外电路中电子流出的极为正极

D原电池是将电能转化为化学能的装置

正确答案

B
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单选题

将两金属A.B分别用导线相连接,并同时插入电解质溶液中,发现A极的质量增加,则下列说法正确的是()

A金属活动性:A>B

BA极是正极,电解质溶液可以是盐酸

CB极是负极

D要判断A极与B极是正极还是负极,还需考虑电解质溶液

正确答案

C
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单选题

少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D )

A反应速率减慢,产生H2的量不变

B反应速率加快,产生H2的量不变

C反应速率不变,产生H2的量略增加

D反应速率加快,产生H2的量略减少

正确答案

D
下一知识点 : 原电池工作原理的实验探究
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