· 难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡
共2266题

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1

题型：单选题

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单选题

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16，下列有关说法错误的是（　　）

A常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

正确答案

C

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题型：单选题

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单选题

下列说法正确的是

A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

B可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0

C难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡

D一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

正确答案

D

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题型：单选题

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单选题

下列叙述中正确的是 (　　)

A溶度积大的化合物溶解度一定大

B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变

C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

正确答案

B

1

题型：单选题

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单选题

已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）

A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B将足量CuSO4溶解在0.1mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol•L-1

C因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生

D除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

正确答案

D

1

题型：单选题

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单选题

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）

A只有AgI沉淀生成

BAgCl和AgI沉淀等量生成

CAgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

DAgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主

正确答案

C

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题型：单选题

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单选题

加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

AFe2(SO4)3

BFeCl3

CNa2CO3

DKCl

正确答案

B

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题型：单选题

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单选题

在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）

A1mol/LH2SO4溶液

B2mol/LNa2SO4溶液

C0.1mol/LBaCl2溶液

D纯水

正确答案

D

1

题型：单选题

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单选题

下列说法不正确的是（　　）

AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关

B由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

正确答案

D

1

题型：单选题

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单选题

纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（　　）

A食盐颗粒大一些有利于提纯

B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大

正确答案

C

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题型：单选题

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单选题

已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是（　　）

A等体积混合浓度均为0.2mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀

B将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C在Mg2+为0.12mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大

正确答案

C

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

已完结

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