热门试卷

解：A．Mg（HCO3）2加热时易分解，一般情况下生成MgCO3，但在溶液中加热时分解生成Mg（OH）2沉淀，说明Mg（OH）2比MgCO3溶解度更小，故A正确；

B．酒精的密度比水小，酒精比水容易挥发，浓硫酸的密度比水大，浓硫酸比水更不容易挥发，所以物质的密度和液体物质挥发性的大小没有必然的联系，故B错误；

C．原子（或离子）半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子（或离子）越易失去电子，还原性越强，则离子的氧化性越弱，故C正确；

D．液体的沸点越低，越易逸出，即液体的挥发性越强，故D正确；

故选B．

解：A．且向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以导致析出的固体质量增加，故A正确；

B．温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故B错误；

C．温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，且该反应消耗水，导致溶液的体积减小，所以溶液中氢氧根离子数目减少，故C正确；

D．温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中钙离子浓度越小，故D正确；

故选B．

解：A．当c（Cu2+）=c（Mn2+）时，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断该平衡是否达到平衡状态，故A错误；

B．化工生产中常用MnS（s）作沉淀剂去除废水中的Cu2+，说明CuS更难溶，则CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B错误；

C．该反应的平衡常数K===，故C正确；

D．向平衡体系中加入少量CuSO4（s）后，该溶解平衡向着正向移动，则c（ Mn2+）浓度增大，故D错误；

故选C．

解：A．溶度积Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故A错误；

B．因氢氧化镁溶度积小，所以25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg）2+小，故B错误；

C．Mg（OH）2和MgF2的Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故C错误；

D．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，则溶液中Mg2+增大，故D正确；

故选D．

解：A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4 ，故A正确；

B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；

C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；

D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；

故选C．

解：A．升高温度，促进AgCl的溶解，溶解度增大，故A错误；

B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；

C．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，故C正确；

D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；

故选C．

解：A．如为饱和溶液，则Ag+和Cl-浓度的乘积为Ksp，如溶液未达到饱和，则小于Ksp，故A错误；

B．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故B错误；

C．AgCl的Ksp为常数，只受温度的影响，温度一定时，为常数，故C正确；

D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变，只受温度的变化，故D错误．

故选C．

解：A．由于稀硝酸具有强氧化性，氢气还原氧化铜后即使生成红色的Cu2O，也能完全溶解，故A错误；

B．先将含杂质的NaOH固体用蒸馏水配成溶液，然后用BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去，最后用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的质量，测定NaOH固体的纯度，故B正确；

C．二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，二者发生了氧化还原反应，反应中二氧化硫表现了较强的还原性，不是漂白性，故C错误；

D．由于Ag2CrO4与氯化银不属于同种类型的沉淀，所以不能直接根据溶度积比较其溶解度大小，对应不同类型的难溶物，应该通过计算判它们的溶解度大小，故D错误；

故选B．