- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子为1.0mol•L-1计算）
（1）反应①的最好酸溶剂是______．
a.5%HCl b.50%HNO3 c.50%H2SO4
（2）反应②加入H2O2并调节pH=5.0可以除去的离子有Fe3+和______（填离子符号）．
（3）最后用碳酸氢铵调节pH，可以使Zn2+转化为沉淀，可以获得碱式碳酸锌固体[Zn2（OH）2CO3]．
①如图反映pH与锌沉淀率的关系，锌沉淀最适宜的pH是______．
②此过程除生成碱式碳酸锌外，还生成二氧化碳等物质，请写出生成碱式碳酸锌的化学方程式：______．
（4）模拟流程设计实验步骤如下：
①取少量粗氧化锌固体，酸溶
②加入20%H2O2，控温不超过40℃，并用适当试剂调pH=5.0，过滤，弃渣．
③滤液中加入锌粉，充分搅拌，过滤，弃渣．
④滤液用碳酸氢铵并调节pH，经过滤、用冷水洗涤、干燥
步骤②控温不超过40℃目的是______；
步骤③充分搅拌目的是______．
正确答案
解：（1）由粗氧化锌（含杂质Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO等）制备纳米氧化锌，用酸溶解，盐酸易挥发，易造成环境污染，硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成一氧化氮，同时污染环境，所以选择硫酸，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，
故答案为：c；
（2）由表格可知：Fe（OH）3完全沉淀的PH为3.2，Al（OH）3完全沉淀的PH为4.9，将溶液调至pH=5，就能得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，可以除去的离子有Fe3+和Al3+；
故答案为：Al3+；
（3）①用碳酸氢铵调节pH，根据pH与锌沉淀率的关系，可知PH=7时沉淀率最高达95%以上，
故答案为：7；
②碳酸氢根离子和锌的水溶液之间发生双水解反应生成产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，依据原守恒该反应可表示成：2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O，
故答案为：2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O；
（4）双氧水受热易分解，步骤②控温不超过40℃目的是防止H2O2受热分解，充分搅拌能增大反应物接触面积，加快反应速率，
故答案为：防止H2O2受热分解； 增大接触面积，加快反应速率；
解析
解：（1）由粗氧化锌（含杂质Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO等）制备纳米氧化锌，用酸溶解，盐酸易挥发，易造成环境污染，硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成一氧化氮，同时污染环境，所以选择硫酸，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，
故答案为：c；
（2）由表格可知：Fe（OH）3完全沉淀的PH为3.2，Al（OH）3完全沉淀的PH为4.9，将溶液调至pH=5，就能得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，可以除去的离子有Fe3+和Al3+；
故答案为：Al3+；
（3）①用碳酸氢铵调节pH，根据pH与锌沉淀率的关系，可知PH=7时沉淀率最高达95%以上，
故答案为：7；
②碳酸氢根离子和锌的水溶液之间发生双水解反应生成产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，依据原守恒该反应可表示成：2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O，
故答案为：2Zn2++4HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O；
（4）双氧水受热易分解，步骤②控温不超过40℃目的是防止H2O2受热分解，充分搅拌能增大反应物接触面积，加快反应速率，
故答案为：防止H2O2受热分解； 增大接触面积，加快反应速率；
痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）⇌Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） （37℃时，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）⇌Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37°时，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为______．
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol•L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol•L-1，该病人尿液的c（H+）为______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．
正确答案
解：（1）1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，饱和溶液中c（Na+）=8.0×10-3mol/L，c（Ur-）=8.0×10-3mol/L，依据溶度积常数Ksp=c（Na+）c（Ur-）=8.0×10-3mol/L×8.0×10-3mol/L=6.4×10-5（mol/L）2，故答案为：6.4×10-5；
（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体分析，温度降低平衡逆向进行，逆向是放热反应，Ksp减小，
故答案为：减小；放热；
（3）某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol•L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol•L-1，则尿酸根离子浓度=2.0×10-3mol•L-1-5.0×10-4mol•L-1=1.5×10-3mol/L；依据电离平衡存在的电离平衡常数计算得到：HUr（尿酸，aq）⇌Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）；Ka=
计算得到c（H+）=1.33×10-10 mol•L-1 ，溶液pH大于7，
故答案为：1.33×10-10mol•L-1；＞．
解析
解：（1）1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，饱和溶液中c（Na+）=8.0×10-3mol/L，c（Ur-）=8.0×10-3mol/L，依据溶度积常数Ksp=c（Na+）c（Ur-）=8.0×10-3mol/L×8.0×10-3mol/L=6.4×10-5（mol/L）2，故答案为：6.4×10-5；
（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体分析，温度降低平衡逆向进行，逆向是放热反应，Ksp减小，
故答案为：减小；放热；
（3）某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol•L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol•L-1，则尿酸根离子浓度=2.0×10-3mol•L-1-5.0×10-4mol•L-1=1.5×10-3mol/L；依据电离平衡存在的电离平衡常数计算得到：HUr（尿酸，aq）⇌Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）；Ka=
计算得到c（H+）=1.33×10-10 mol•L-1 ，溶液pH大于7，
故答案为：1.33×10-10mol•L-1；＞．
（2013秋•兴化市期中）下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；
B、实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故B错误；
C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；
D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”，由自发进行可知△H-T△S＜0，该反应的△S不可能是小于0的，故D错误；
故选A．
（1）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=______．
（2）氯化铝的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
正确答案
解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，
Ksp=[Ag+]2•[S2-]；故答案为：[Ag+]2•[S2-]；
（2）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
故答案为：酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；抑制；
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH．
解析
解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，
Ksp=[Ag+]2•[S2-]；故答案为：[Ag+]2•[S2-]；
（2）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
故答案为：酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；抑制；
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH．
（2015春•东城区期末）对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在AgCl沉淀的溶液中，AgCl沉淀、Ag+、Cl-都存在，故A错误；
B．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且速率相等，是动态平衡，故B正确；
C．加入氯化银固体后对银离子和氯离子都没有影响，所以氯化银的溶解度不变，故C错误；
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀平衡左移，AgCl沉淀的溶解的量减小，故D错误；
故选B．
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为______．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=______．
（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是______．
（4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
根据上表数据判断下列说法正确的是______．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．
正确答案
解：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2-，所以其反应的离子方程式为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-，
故答案为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-3•（10-7）2=10-17，
故答案为：10-17；
（3）根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，Zn2+可将Zn2+转化为Zn（OH）2沉淀，溶液中锌离子浓度小于10-5 mol•L-1，可以近似认为锌离子不存在；所以某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是8.0＜pH＜12.0，
故答案为：8.0＜pH＜12.0；
（4）A．根据表中的数据分析可知，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大，故A正确；
B．PbCl2固体存在沉淀溶解平衡，加少量Cl-平衡逆移，溶解度减小，故B正确；
C．PbCl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；
D．PbCl2可与Cl-形成配离子，所以PbCl2固体可溶于饱和食盐水，故D正确；
故答案为：A B C D．
解析
解：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2-，所以其反应的离子方程式为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-，
故答案为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-3•（10-7）2=10-17，
故答案为：10-17；
（3）根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，Zn2+可将Zn2+转化为Zn（OH）2沉淀，溶液中锌离子浓度小于10-5 mol•L-1，可以近似认为锌离子不存在；所以某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是8.0＜pH＜12.0，
故答案为：8.0＜pH＜12.0；
（4）A．根据表中的数据分析可知，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大，故A正确；
B．PbCl2固体存在沉淀溶解平衡，加少量Cl-平衡逆移，溶解度减小，故B正确；
C．PbCl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；
D．PbCl2可与Cl-形成配离子，所以PbCl2固体可溶于饱和食盐水，故D正确；
故答案为：A B C D．
已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；
B．由于电离出S2-的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；
C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2-和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；
D．由于电离出S2-的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．
故选：C．
常温下，0.010mol•L-1 NaI溶液与Pd（NO3）2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，则原Pd（NO3）2溶液最低浓度为（ ）
正确答案
解析
解：NaI溶液中碘离子的浓度为c（I-）=1×10-2mol/L，等体积混合后浓度为5×10-3mol/L，
由Ksp=c（Pd2+）×c2（I-）可知，混合后c（Pd2+）=
所以所需Pd（NO3）2溶液的最小起始浓度为2.8×10-4mol•L-1×2=5.6×10-4mol/L；
故选C．
正确答案
解析
解：A．图中b点的c（Ag+）=c（Cl-）=2×10-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp=（Ag+）•c（Cl-）=4×10-10，故A正确；
B．c点时c（Ag+）大于d，而c（Cl-）相等，则c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp，一定有AgCl沉淀析出，故B正确；
C．在t℃时，AgCl饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl-）=2×10-5mol/L，则100mL溶液中n（AgCl）=2×10-5mol/L×0.1L=2×10-6mol，m（AgCl）=2×10-6mol×143.5g/mol=2.9×10-4g，AgCl饱和溶液的密度与水的密度近似相等，则可知在t℃时，AgCl的溶解度约为2.9×10-4g，故C正确；
D．升高温度，促进溶解，AgCl的溶解度增大，c（Ag+）、c（Cl-）均会增大，故D错误．
故选D．
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C、升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，Ksp增大，故C正确；
D、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；
故选C．
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