- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
正确答案
解析
解：A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；
B、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，则AgCl的溶解度减小，但Ksp随温度变化，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；
D、温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：A．在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42-（aq）；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，K=
B．依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2•10-6=10-12，故B错误；
C．在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故C错误；
D．依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=2×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=
故选A．
（2015秋•安徽月考）在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不断滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积V和沉淀质量m的关系坐标图正确的是（已知某温度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：在c（Fe3+）=c（Al3+）的混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于铁（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，在图中消耗一格氢氧化钠体积，那么开始要铝离子完全沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，在图中消耗三格氢氧化钠体积，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量．
故选A．
向5mlNaCl溶液中加入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
正确答案
解析
解：沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S；
故选C．
镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．
（2）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：______．
（3）轻烧后的产物为______．
（4）如何检验沉淀已洗涤干净的方法是______．
（5）氨化反应过程中反应的离子方程式为______．
（6）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
正确答案
解：（1）MgCl2•6H2O溶于水，在溶液中Mg2+发生水解：Mg2++2H2O⇌Mg （OH）2+2H+，溶液呈酸性；
故答案为：酸性；
（2）将石灰乳通入氯化铵溶液中并加热产生氨气；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl 
（3）过滤洗涤得到Mg（OH）2固体，轻烧发生反应：Mg （OH）2 
故答案为：MgO（或氧化镁）；
（4）通过洗涤液中是否存在氯离子检验Mg（OH）2固体是否洗涤干净，方法为，向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
故答案为：向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
（5）溶氨后形成氨水，与MgCl2溶液发生反应生成Mg（OH）2沉淀，方程式为，Mg2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2 NH4+
，故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2 NH4+；
（6）Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH-，在氯化铵溶液中存在NH4+：NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O，滴加NH4Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）2沉淀溶解；
故答案为：Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH-，在氯化铵溶液中存在NH4+：NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O，滴加NH4Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）2沉淀溶解；
解析
解：（1）MgCl2•6H2O溶于水，在溶液中Mg2+发生水解：Mg2++2H2O⇌Mg （OH）2+2H+，溶液呈酸性；
故答案为：酸性；
（2）将石灰乳通入氯化铵溶液中并加热产生氨气；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（3）过滤洗涤得到Mg（OH）2固体，轻烧发生反应：Mg （OH）2
故答案为：MgO（或氧化镁）；
（4）通过洗涤液中是否存在氯离子检验Mg（OH）2固体是否洗涤干净，方法为，向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
故答案为：向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
（5）溶氨后形成氨水，与MgCl2溶液发生反应生成Mg（OH）2沉淀，方程式为，Mg2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2 NH4+
，故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2 NH4+；
（6）Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH-，在氯化铵溶液中存在NH4+：NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O，滴加NH4Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）2沉淀溶解；
故答案为：Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH-，在氯化铵溶液中存在NH4+：NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3↑+H2O，滴加NH4Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）2沉淀溶解；
（2012•天元区校级三模）已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误；
B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故D错误．
故选B．
（2015春•周口期末）已知常温下反应：①NH3+H+⇌NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl-⇌AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2，据此所做的以下推测合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据K3＞K2，说明AgCl+2NH3⇌[Ag（NH3）2]++Cl-容易发生，即氯化银能溶于氨水，故A错误；
B、根据K3＞K2，说明Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+容易发生，Ag++Cl-⇌AgCl不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀，故B错误；
C、K1最大，所以NH3+H+⇌NH4+容易发生，反应后溶液中有较多的Ag+，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，故C正确；
D、K1最大，所以NH3+H+⇌NH4+容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，故D错误．
故选C．
当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入少量NH4Cl，NH4+与OH-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故A正确；
B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故B错误；
C、加入少量Na2C03，CO32-水解生成氢氧根，致使氢氧根浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固体的量增大，故C错误；
D、加入少量Fe，Fe不溶于水，为金属固体，不改变各种物质的浓度，故D错误；
故选A．
下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；
B．KSP只与温度有关，与浓度无关，所以在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，B错误；
C．碳酸钙的沉淀溶解平衡为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入稀盐酸能与CO32-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故C错误；
D．由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，因为KSP（AgCl）大于KSP（AgI），故AgI的溶解度小，所以氯化银沉淀能转化为AgI黄色沉淀，故D正确；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
A已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中c（OH-）
B已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有：c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 mol2/L2
C常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动
D已知：
上表数据可以计算出 
正确答案
解析
解：A、纯水中氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相同，已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol．L-1，则c（OH-）=2×l0-7mol．L-1，故A错误；
B、在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，c（CO32-）浓度较大，则c（Mg2+）较小，二者不相等，但是KSP不变仍为c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2，故B错误；
C、氢氧化镁电离生成的OH-可与NH4+反应，促进氢氧化镁的电离，故C正确；
D、苯环中没有C-C和C=C，表格中没有给出苯环中C与C之间的键能，所以由上表数据不能计算出反应
故选C．
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