- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；
D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，故D错误；
故选C．
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
正确答案
解析
解：根据图表，则pH=4的溶液中三价铁已完全沉淀，
A、没有三价铁，故A错误；
B、因为在pH=4的溶液中，所以二价铁会被硝酸根氧化，故B错误；
C、铜离子与碳酸根不能大量共存，故C错误；
D、可以大量共存，故D正确；
故选：D．
向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀．有关下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，是沉淀转化原理的应用，溶解度大小，氯化银＞溴化银＞碘化银；
A、产生的淡黄色沉淀为AgBr，故A错误；
B、产生的黄色沉淀为AgI，故B错误；
C、由上述实验现象可说明溶解度S（AgI）＜S（AgBr）＜S（AgCl），故C错误；
D、向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，上述实验理解说明沉淀可相互转化，故D正确；
故选D．
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10．常温下在100mL 0.01mol•L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol．L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由AgCl（s）⇌Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl-）=0.1L×0.01mol•L-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×0.01mol•L-1=0.00001mol=1×10-5mol•L-1，c（Ag+）=
故选A．
根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：
（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去．据此可知CdS的溶度积比MnS______（填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd2+时反应的离子方程式______．
（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（3）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）______；由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______．
正确答案
解：（1）MnS和CdS的类型相同，都是金属硫化物，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以CdS的溶度积比MnS小，则其离子方程式为Cd2++MnS=Mn2++CdS，
故答案为：小，Cd2++MnS=Mn2++CdS；
（2）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜；
溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=
故答案为：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10-9mol/L；
（3）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2•2H2O
故答案为：2CuCl2•2H2O
解析
解：（1）MnS和CdS的类型相同，都是金属硫化物，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以CdS的溶度积比MnS小，则其离子方程式为Cd2++MnS=Mn2++CdS，
故答案为：小，Cd2++MnS=Mn2++CdS；
（2）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜；
溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=
故答案为：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10-9mol/L；
（3）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2•2H2O
故答案为：2CuCl2•2H2O
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，溶液pH减小，故A错误；
B．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，pH不变，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正反应方向移动，则其中的Ca（OH）2的固体减少，故C错误；
D．加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故D正确．
故选D．
已知BaCO3和BaSO4溶度积常数分别为KSP=5.1×10-4，KSP=1.1×10-10，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不可作钡餐的主要理由是（ ）
正确答案
解析
解：A．因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与Ksp大小无关，故A错误；
B．SO42-没有毒性，CO32-也没有毒性，故B错误；
C．BaSO4密度大小与能否作钡餐无关，故C错误；
D．BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸．胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，故D正确．
故选D．
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（固体）⇌Ba2++2OH-．向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，溶液中钡离子浓度不变，故B错误；
C．加入氧化钡粉末，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ba2+数目减少，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，则氢离子浓度也不变，pH不变，故D错误；
故选C．
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]．在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq） Ksp=6.8×10-37 mol9•L-9，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应促进平衡正向进行，保护牙齿的羟基磷酸钙溶解，易造成龋齿，故A正确；
B、Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq） 依据平衡可知，增大钙离子浓度 会使平衡左移，防止保护牙齿的羟基磷酸钙溶解，故B正确；
C、沉淀溶剂平衡的溶度积只随温度变化，不随浓度变化，故C错误；
D、羟基磷酸钙的Ksp小于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，能起到保护牙齿的作用，故D正确；
故选C．
正确答案
解析
解：A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；
B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B错误；
C、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，故C正确；
D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确．
故选B．
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