热门试卷

解：由图象可知，先生成碘化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，

则n（I-）=c（AgNO3）×V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl-）=c（AgNO3）×（V2-V1），

所以原溶液中══．

故答案为C．

解：A．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH-）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2+）会增大，故A正确；

B．向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；

C．加入少量水，Ksp保持不变，c（Mg2+）、c（OH-）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；

D．向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH-）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确．

故选C．

解：根据金属离子的浓度和溶度积常数可知，四种离子开始沉淀时的OH-浓度分别是：=6.38×10-13mol•L-1；=4.12×10-10mol•L-1；=3.16×10-8mol•L-1，=4.24×10-5mol•L-1，所以当氢氧化物开始沉淀时，铁离子所需溶液的pH最小，故选：A．

解：A、Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，故A错误；

B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；

C、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故C正确；

D、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；

故选C．

解：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42-，

Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，故A错误；

B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；

C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=2.0×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）==2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C正确；

D、则S（AgCl）===1.41×10-5，而S（Ag2CrO4）==×10-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故D错误；

故选C．

解：A、已知K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，加入饱和NaOH溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，c（Mg2+）减小，溶解平衡右移，故A正确；

B、加入饱和碳酸钠，CO32-和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，c（Ca2+）减小，溶解平衡右移，故B正确；

C、由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大；升高温度，c（K+）增大，即平衡正移，故C正确；

D、已知K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，则该平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-），故D错误；

故选D．

解：沉淀向溶解度更小的方向转化，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度．

故选C．

解：A．沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，因为AgI的溶解度比AgCl小，AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，AgCl白色沉淀会转化为AgI黄色沉淀，故A错误；

B．CCl4分子中各原子最外层均满足8电子结构，而NH3分子中H原子最外层为2电子结构，故B错误；

C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则R和M为同一周期，且M为第IA族，R为第IIA族，则金属性R＜M，故C错误；

D．NH4NO3 溶于水虽然吸热，能自发进行，说明△G=△H-T•△S＜0，又吸热则△H＞0，所以△S＞0，故D正确；

故选D．