- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
（2012秋•周口校级月考）25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在BaSO4的饱和溶液，加入BaSO4固体，由于溶液已经饱和，c（SO42-）保持不变，故A错误；
B、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，故B错误；
C、向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（SO42-）＞c（Ba2+），故C错误；
D、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，加入BaCl2固体，会增大c（Ba2+），平衡左移，c（SO42-）降低，故D正确．
故选D．
纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯．故A错误；
B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此
MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl．故B错误；
C、在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl．故C正确；
D、NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大．故D错误．
故选C．
当溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，该离子沉淀完全．25°C 时，在含有浓度均为1.0×10-4 mol•L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明哪种离子先沉淀？用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开？（ 认为过程中溶液体积无变化；25°C 时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ）
正确答案
解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=
Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=
答：Cl-离子先沉淀；用AgNO3溶液能将这两种离子逐一分离开．
解析
解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=
Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=
答：Cl-离子先沉淀；用AgNO3溶液能将这两种离子逐一分离开．
已知25℃时，溶度积常数Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．在25℃时，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液（该溶液中只有0.1%的NH3•H2O发生了电离）与pH=4的盐酸等体积混合后得到溶液M．则下列说法中错误的是（ ）
AM溶液的pH＞7
B25℃时，溶度积常数Ka[NH3•H2O]约为1X10-7
C25℃时，向M溶液中加少量盐酸，
D25℃时，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl溶液，有Mg（OH）2沉淀产生（混合后溶液的体积变化不计）
正确答案
解析
解：A.0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有0.1%的NH3•H2O发生了电离，该氨水中氢氧根离子浓度约为0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4的盐酸中氢离子浓度为1×10-4mol/L，混合液M中氨水过量，溶液呈碱性，则M溶液的pH大于7，故A正确；
B．该氨水中氢氧根离子、铵根离子的浓度约为1×10-4mol/L，则25℃时，溶度积常数Ka[NH3•H2O]=
C．设氨水的电离平衡常数为kb，则
D.25℃时，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl2溶液，混合液中氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L，镁离子浓度为0.1mol/L，则c（Mg2+）•[c（OH-）]2=0.1×（1×10-4）=1×10-9＞1.8×10-11，所以两溶液混合后有Mg（OH）2沉淀产生，故D正确；
故选C．
己知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17．某溶液中含有Cl-、Br-和I-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
正确答案
解析
解：AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17；
当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）=
所以沉淀的先后顺序为：AgI、AgBr、AgCl，
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；
B．任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，故B错误；
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C错误；
D．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，故D正确；
故选D．
在一定的温度下，一定量的水中，Ca（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向混合物中加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向悬浊液中加少量CaO，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，Ca（OH）2固体的质量变大，
A．反应后仍为饱和溶液，溶液中c（Ca2+）不变，由于溶液体积减小，则溶液中钙离子数目减少，故A正确；
B．反应后溶液为饱和溶液，溶液中c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，溶液中的c（OH-）不变，则溶液pH不变，故C错误；
D．根据分析可知，反应后Ca（OH）2固体的质量变大，故D错误；
故选A．
向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，故A错误；
B、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故B错误；
C、AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故C错误；
D、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故D正确；
故选D．
将40mL 1.5mol•L-1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol•L-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ ）或 c（OH-）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
正确答案
解析
解：40mL 1.5mol•L-1的 CuSO4 溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；
30mL 3mol•L-1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH-）=0.09mol；
n（Cu2+）：n（OH-）=2：3；
溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH -）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；
故选D．
（2015秋•福建校级期末）要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如表：
由表中数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）
正确答案
解析
解：由表中数据可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS时Pb2+沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2+浓度最小，所以最好的沉淀剂为硫化物，故A正确；
故选：A．
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