- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
（2015春•湖北期末）Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铬酸银的溶度积Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-），若增大c（CrO42-），则银离子的浓度会减小，故A错误；
B．依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，故B正确；
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；
D．溶度积只受温度的影响，在t℃时，Y、Z两点处Ag2CrO4的溶度积常数相等，故D错误；
故选B．
下列解释不科学的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故A正确；
B．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠为粘合剂；故长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，故B错误；
C．通风橱只是把气体排放到大气中，并没处理，故C说法正确；
D．“雨后彩虹”与胶体有关，是光的散射引起的，“海市蜃楼”与胶体性质无关，是由光的折射和全反射形成的；故D错误；
故选BD
常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，
饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，
等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6
明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然．故A错误；
B、Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C、由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，C正确；
D、常温下，氯化银的溶解度为：1.342×10-5×143.5═0.001.92（g），c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，故D错误．
故选C．
相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（ ）
正确答案
解析
解：硫酸钡在相同条件下在溶液中存在沉淀溶解判断，平衡为BaSO4（s）⇌Ba2++SO42-；饱和溶液中溶度积是常数，Ksp=[Ba2+]×[SO42-]；
A、NaCl溶液中对硫酸钡溶解度无影响，故A不符合；
B、HNO3溶液中离子对沉淀溶解平衡不影响，故B不符合；
C、CuSO4溶液中Cu2+对沉淀溶解平衡起到抑制作用，硫酸钡溶解性减小，故C符合；
D、NaOH溶液对沉淀溶解平衡无影响，故D错误；
故选C．
下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由平衡CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故A正确；
B．二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg，电解熔融MgCl2而不是氧化镁，故C错误；
D．糖类中的单糖不能水解，二糖和多糖能水解，故D错误；
故选A．
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；
（3）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．
正确答案
解：（1）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀；铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2，Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，则溶液显中性，
故答案为：中性；
（3）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol；
（3）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．
解析
解：（1）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀；铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2，Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，则溶液显中性，
故答案为：中性；
（3）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol；
（3）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．
难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c （Ba2+）=______ mol•L-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______．
②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因______．
（3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol•L-1．
正确答案
解：（1）BaSO4沉淀溶解平衡中：BaSO4⇌Ba2++SO42-，Ba2+和SO42-的物质的量浓度相等，根据Ksp=c （Ba2+）×c （SO42-）=1×10-10，所以c （Ba2+）=1×10-5 mol•L-1，故答案为：1×10-5；（2）①对于平衡BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，所以平衡不移动，
故答案为：对于平衡BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，平衡不移动．
②因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，
故答案为：胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒．
（3）因C（SO42-）=0.5mol•L-1，BaSO4的溶度积Ksp=c （Ba2+）×c （SO42-）=1×10-10，所以C（SO42-）=
解析
解：（1）BaSO4沉淀溶解平衡中：BaSO4⇌Ba2++SO42-，Ba2+和SO42-的物质的量浓度相等，根据Ksp=c （Ba2+）×c （SO42-）=1×10-10，所以c （Ba2+）=1×10-5 mol•L-1，故答案为：1×10-5；（2）①对于平衡BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，所以平衡不移动，
故答案为：对于平衡BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，平衡不移动．
②因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，
故答案为：胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒．
（3）因C（SO42-）=0.5mol•L-1，BaSO4的溶度积Ksp=c （Ba2+）×c （SO42-）=1×10-10，所以C（SO42-）=
已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故A正确；
B．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故B错误；
C．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，故C错误；
D．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故D错误；
故选A．
在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，该反应过程中，沉淀转化方式是：氯化银白色沉淀→碘化银黄色沉淀→硫化银黑色沉淀，所以各沉淀物溶度积由大到小的顺序是AgCl、AgI、Ag2S，
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．饱和氯化银溶液c（AgCl）=xmol/L，则x•x=1.77×10-10，解得：x≈1.33×10-5，令饱和溶液中c（Ag2CrO4）=ymol/L，则（2y）2×y=1.12×10-12，解得y=
B．ZnS溶于强酸溶液，不符合复分解反应发生的条件，故B错误；
C．碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]，硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]，溶液中钡离子浓度一定时，即使碳酸钡的Ksp比硫酸钡的大，碳酸根的浓度远大于硫酸根的浓度，可以转化为硫酸钡，故C错误；
D、设Ksp（AgCl）=a，则0.05mol•L-1的KCl溶液中c（Ag+）=
故选D．
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