- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-⇌I2+I-，故A正确；
B、物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液是NaHCO3溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（OH-）＞c（CO32-），故B错误；
C、Qc（Ag2CrO4）=（5×10-5mol/L）2×5.0×10-5mol/L＜Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，无Ag2CrO4沉淀产生，故C错误；
D、在酸碱溶液中水的电离受到抑制，所以在酸碱溶液中25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定小于10-14，故D错误；
故选A．
盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈．某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
（1）若以离子浓度降至1×10-5mol•L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp[Fe（OH）3]=______；
（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
试剂A可能是______；试剂B的化学式是______；沉淀②化学式是______．
正确答案
1.0×10-38
双氧水
NaOH
Cu（OH）2
解析
解：（1）若以Fe3+离子浓度降至1×10-5mol•L-1为沉淀完全，此时pH=3.0，c（OH-）=1.0×10-11mol/L，则ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=1×10-5×（1.0×10-11）3=1.0×10-38；
故答案为：1.0×10-38；
（2）加入试剂A后，Fe2+消失了，则试剂A是氧化剂双氧水；加入试剂B出现了沉淀，可知试剂B是NaOH（或其它可溶性碱），调节pH：1～3，先出现红褐色沉淀氢氧化铁；当调节pH：4.2～6.7，出现Cu（OH）2，
故答案为：双氧水；NaOH（或其它可溶性碱）；Cu（OH）2．
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
正确答案
Ca2++SO42-=CaSO4↓
产生白色沉淀
反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+
Ca2++CO32-=CaCO3↓
说明Ca2++SO42-
解析
解：（1）CaSO4在水中微溶，CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4，反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，
故答案为：Ca2++SO42-=CaSO4↓；
（2）向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液，如反应没有限度，Ca2+沉淀完全，则无现象，如反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+，则应生成白色沉淀CaCO3，
故答案为：产生白色沉淀；
（3）向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液，如反应没有限度，Ca2+沉淀完全，则无现象，如反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+，则应生成白色沉淀CaCO3，故答案为：反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+；
（4）CaCO3在水中难溶，反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCO3，
反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（5）CaCO3在水中难溶，CaSO4在水中微溶，说明CaCO3的溶解度较CaSO4小，从可逆反应的角度思考，Ca2++SO42-
故答案为：加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-
下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的KSP不变，故A错误；
B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故B错误；
C．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；
故选：D．
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A25℃时，0.1 mol•L-1HF溶液中pH=1
BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C该体系中Ksp（CaF2）=
D该体系中有CaF2沉淀产生
正确答案
解析
解：A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则Ksp（CaF2）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．Ka（HF）=3.6×10-4 mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3，Ka×Ksp≠1，故C错误；
D．两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol•L-1，c（F-）=
故选D．
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为______而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择______为宜．其原因是______．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为______．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
正确答案
Fe（OH）3
氨水
不会引入新的杂质
2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；
ACDE
解析
解：（1）①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，③由于Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，形成Fe（OH）3沉淀．故答案为：Fe（OH）3；
（2）①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；
故答案为：氨水；不会引入新的杂质；
（3）②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；
故答案为：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；
（4）A．根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，故A正确；
B．根据将Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，沉淀不完全，故B错误；
C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀．而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；
D．加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故D正确；
E．在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，故E正确；
故选：ACDE．
已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=13的溶液中，c （H+）=10-13mol/L，故A正确；
B．由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol•L-1=10-13mol/L，故B正确；
C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；
D．Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c（Mg2+）=
故选C．
已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式______；此时溶液中c（Ag+）=______mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）______；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）______，c（Br -）______．
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．
正确答案
AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br-（aq）
7×10-7
变小
不变
变小
变大
CD
解析
解：（1）AgBr固体在水中溶解平衡的表达式为：AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br-（aq），依据其Ksp=4.9×10-13即：Ksp=c（Ag+）c（Br-），因为c（Ag+）=c（Br-），故c（Ag+）=
（2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br-（aq），①加入AgNO3固体，增大银离子浓度，所以平衡向左移动，溴离子浓度减小，故答案为：变小；
②加更多的AgBr固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，故银离子浓度不变，故答案为：不变；
③加更多的KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，故答案为：变小；变大；
（3）A、有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的却是减小的，所以升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；
B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，故B错误；
C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，故C正确；
D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响，故D正确．
故选CD．
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL 0.01mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是（ ）
正确答案
解析
解：由题意可得，Ksp（AgI）=c（Ag+）×c（I-）=1.23×10-8×1.23×10-8=1.5×10-16，Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=1.25×10-5×1.25×10-5=1.56×10-10．
A．由数据可知，氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度，所以先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，故A错误；
B．AgI的溶度积Ksp=c（Ag+）×c（I-）=1.23×10-8×1.23×10-8=1.5×10-16，故B错误；
C．碘离子和银离子物质的量相等，完全反应，反应后溶液中c（Ag+）=c（I-）=1.23×10-8mol/L，此时溶液中c（Cl-）=0.005mol/L，c（Ag+）•c（Cl-）=1.23×10-8mol/L×0.005mol/L=6.15×10-11＜Ksp（AgCl），因此此时不能形成AgCl沉淀，此时溶液中Cl-和I-离子浓度之比为
D．升高温度，溶度积增大，故沉淀的量减少，故D错误．
故选C．
已知常温下：
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3•L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2•L-2
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、等体积混合浓度均为0.2mol•L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.04＞2.3×10-3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A错误；
B、将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-），c（OH-）≥
D．Ksp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，故D错误．
故选C．
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