热门试卷

解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，

AB．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故A错误，B正确；

CD．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故CD错误；

故选B．

解：等体积混合后，c（Ag+）=2×10-3mol/L，c（CrO42-）=2×10-3mol/L，

Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，故有沉淀析出；

故选B．

解：A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故A正确；

B、加入氯化铝溶液铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故B正确；

C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故C错误；

D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故D错误；

故选AB．

解：A．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，则铁离子浓度降低，所以可以由a点变到b点，故A正确；

B．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，故B错误；

C．在C点表示饱和溶液，在d点表示不饱和溶液，所以Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大，故C错误；

D．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故D错误；

故选A．

解：A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl-）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积不是一个常数，故A错误；

B、氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错误；

C、温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；

D、Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；

故选C．

解：A、硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，故A错误；

B、当放出314.624kJ热量时，反应的二氧化硫的物质的量为=3.2mol，则SO2的转化率为80%，故B正确；

C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，会抑制水的电离，故C错误；

D、白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误；

故选B．

解：A、只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；

B、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故B错误；

C、所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子浓度降低到≤10-5mol/L即可，不是离子浓度为零，故C错误；

D、AgCl固体在0.01 mol•L-1 KI溶液中，碘离子结合银离子生成碘化银沉淀，促进了氯化银的溶解，故D正确；

故选D．

解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp可知，则其Mg2+浓度小，故A错误；

B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；

C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；

D、氢氧化镁的溶度积小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀，故D错误．

故选B．