热门试卷

解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；

B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；

C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；

D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．

故选C．

解：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A正确；

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错误；

C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；

D．K===≈816，故D正确；

故选B．

解：碳酸钠与硫酸钡反应转化成碳酸钡的反应为：CO32-+BaSO4⇌BaCO3+SO42-，

该反应的平衡常数为：K====≈0.0423，

1.0molBaSO4完全溶解生成n（SO42-）=1.0mol，c（SO42-）==0.01mol/L，

所以c（Na2CO3）=c（CO32-）=≈0.24mol/L，

故选A．

解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；

B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；

C、Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，故C正确；

D、升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故D错误；

故选C．

解：A、已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故A正确；

B、因为e点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故B错误；

C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；

D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度，可知饱和溶液中离子浓度AgCl＞AgBr＞AgI；结合pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），图象数据分析得到，B线一点是溴化银的沉淀溶解平衡线，故D正确；

故选B．

解：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl-）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积不是一个常数，故A错误；

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl-），如氯化钠溶液中c（Ag+）＜c（Cl-），但Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故B错误；

C．温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；

D．Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；

故选C

解：A．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+），故A错误；

B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2-）=10-25×10-10=10-35，故B正确；

C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，故C正确；

D．由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10-35，小于ZnS溶度积，故向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确；

故选A．

解：A．由表中数据可知溶度积最大的是Ag2SO4，Ag2SO4微溶于水，其它物质难溶，所以Ag2SO4溶解度最大，故A正确；

B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；

C．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，故C错误．

D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D正确；

故选：C．