- 难溶电解质的溶解平衡
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室温时0.5L 2.0×10-4mol•L-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L 1.0×10-3mol•L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2•L-2）
正确答案
解：c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol•L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol•L-1．
Q=c（Ba2+）•c（SO42-）=5.0×10-8mol2•L-2＞Ksp（BaSO4），所以会析出沉淀．
c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3，则pH=3．
答：析出沉淀；pH=3．
解析
解：c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol•L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol•L-1．
Q=c（Ba2+）•c（SO42-）=5.0×10-8mol2•L-2＞Ksp（BaSO4），所以会析出沉淀．
c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3，则pH=3．
答：析出沉淀；pH=3．
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故B错误；
C、b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；
故选C．
已知：
对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；
B．加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B正确；
C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C错误；
D．少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c（Cu2+）增大，故D正确；
故选C．
化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s） 作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；
B、加入CuS为固体，不能改变生成物或者反应物的浓度，故平衡不移动，故锰离子的浓度不变，故B错误；
C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；
D．已知Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K=
故选C．
在CaCO3（Ksp=4.9×10-9mol2•L-2）、CaF2（Ksp=1.5×10-10mol3•L-3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.1×10-33mol5•L-5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为______．
正确答案
CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2
解析
解：饱和溶液中，CaCO3的Ksp=c（Ca2+）•c（CO32-）=4.9×10-9mol2•L-2，c（Ca2+）=
CaF2 的Ksp=c（Ca2+）•c2（F-）═1.5×10-10mol3•L-3，c（Ca2+）=
Ca3（PO4）2的Ksp=c3（Ca2+）•c2（PO43-）=2.1×10-33mol5•L-5，c（Ca2+）=
所以这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2，
故答案为：CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2．
常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3•L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2、Ksp （AgI）=8.3×10-17 mol2•L-2．下列有关说法中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在Ag2SO4饱和溶液中，Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3•L-3=
在AgCl饱和溶液中，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2=c（Ag+）•c（Cl-）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈1.34×10-5mol/L
在AgI饱和溶液中，Ksp（AgI）=8.3×10-17mol2/L-2=c（Ag+）•c（I-）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈9×10-8mol/L．
所以常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小，故A正确；
B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；
C、由溶度积可知，AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度的平方的比值，且银离子浓度不同，Ag2SO4的Ksp（Ag2SO4）=[Ag+]2[SO42-]，由于含有[Ag+]2项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误：
D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，[SO42-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag2SO4沉淀析出，故D正确．
故选C．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度小于0.1g，难溶是相对的，不溶的物质不存在，故A错误；
B．某离子被沉淀完全，则该离子在溶液中的浓度≤1×10-5mol/L，故B错误；
C．如AgCl生成及溶解，AgCl转化为硫化银，均存在平衡，所以沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动，故C正确；
D．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，故D错误；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
A已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c （Mg2+）•c （CO32-）=6.82×10-6
B常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，c（ NH4+）/c（NH3•H2O）值变大
CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c （H2CO3）
D
正确答案
解析
解：A、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故A错误；
B、NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，增大了c（NH4+），抑制了NH3•H2O的电离，c（NH3•H2O）减小，因此二者比值变大，故B正确；
C、pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H2CO3而电离产生CO32-，钠离子不水解，HCO3-存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；
D、强酸滴定强碱时，接近滴定终点时pH 发生突变，图示中当PH等于7左右，没有出现突变，故D错误；
故选B．
已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常温下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（ ）
正确答案
解析
解：pH为3时，c（OH-）=10-11mol/L，则1.0mol FeSO4溶液中c（Fe2+）×c2（OH-）=10-22＜8.0×10-16，没有沉淀生成，则c（Fe2+）=1.0mol/L，
由Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10-38可知，c（Fe3+）=
故选D．
已知：25℃时，KSP {Mg（OH）2}=5.61×l0-12，KSP {Co（OH）2}=1.09×l0-15．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氢氧化镁溶度积大，饱和Mg（OH）2溶液比饱和Co（OH）2溶液溶解度大，pH大，故A正确；
B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D、二者Ksp接近，加入MgCl2溶液后，Co（OH）2可能转化成为Mg（OH）2，故D正确．
故选C．
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